3．已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中W元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；X是化合物種類最多的元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z是短周期中最活潑的金屬元素．
（1）X的原子結構示意圖為．
（2）XY2與Z2Y2反應的化學方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（3）W、Y、Z三種元素可組成一種離子化合物，其中陽離子所含電子數(shù)與陰離子所含電子數(shù)之比為1：1．

分析 W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中W元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則W是H元素；X是化合物種類最多的元素，則X是C元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，為O元素；Z是短周期中最活潑的金屬元素，則Z是Na元素；
（1）X為C元素，其核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有2個電子層、最外層有4個電子；
（2）CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣；
（3）W、Y、Z三種元素可組成一種離子化合物，為NaOH，+、OH-所含電子數(shù)都是10．

解答 解：W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中W元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則W是H元素；X是化合物種類最多的元素，則X是C元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，為O元素；Z是短周期中最活潑的金屬元素，則Z是Na元素；
（1）X為C元素，其核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有2個電子層、最外層有4個電子，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
，故答案為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
（3）W、Y、Z三種元素可組成一種離子化合物，為NaOH，Na+、OH-所含電子數(shù)都是10，陽離子所含電子數(shù)與陰離子所含電子數(shù)之比為1：1，故答案為：1：1．

點評 本題考查位置結構性質(zhì)相互關系及應用，為高頻考點，涉及元素化合物性質(zhì)、原子結構及離子結構，明確元素性質(zhì)及微粒結構是解本題關鍵，知道元素周期表及原子結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=-41.8kJ/mol．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如圖1所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ•mol-1、E（P-O）=360kJ•mol-1、E（O=O）=498kJ•mol-1，則反應P4（白磷）燃燒生成P4O6的熱化學方程式為P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=-1638KJ/mol
（3）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結果偏低，請你分析結果偏低的原因可能是ABDF（填字母代號）．
A．測量鹽酸和NaOH溶液反應后的溫度時，溫度計溫度達到最高值
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天，室溫較高
D．將50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大
（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題：
（1）實驗室常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減小
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不變
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（O{H^-}）}}$減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH值如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．H2CO3        D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）下列關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是d
a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多
c．可用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同
（2）實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：物質(zhì)A是Na2CO3，寫出實驗中所發(fā)生的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）若要除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉，請用化學方程式表示除雜原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學與人們的“衣食住行“，休戚相關．
（1）①材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎．合金是被廣泛應用的金屬材料．鋼屬于鐵合金（填“鐵合金”或“鋁合金”）；鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學腐蝕，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+；無機非金屬材料包括玻璃、水泥和陶瓷．
②真絲織品與化纖織品是生活中最常用的面料，下列有關說法不正確的是C．
A．真絲織品中主要含有C，H，O，N四種元素
B．可以用燃燒的方法來區(qū)分
C．化纖織品中成分遇到重金屬鹽，強酸，強堿，有機物等會產(chǎn)生沉淀而失去活性
D．兩種產(chǎn)品都屬于高分子材料
（2）①我國居民一般尿液偏酸性，平時飲食中應多吃水果（填”肉類”，”幾雞蛋”，”水果”）等堿性食物；微量元素與人體健康密切相關，為了預防碘缺乏，啟動了”食鹽加碘”，就是在食鹽中加適量的碘酸鉀．如治療缺鐵性貧血可服用”亞鐵丸”（內(nèi)含有FeSO4，外面裹了一層糖衣），試設計實驗判斷該亞鐵丸是否質(zhì)刮去藥片上的糖衣，把藥片碾碎，放入燒杯中，溶解，過濾后向濾液中加入硫氰酸鉀，如果溶液變紅色，說明已經(jīng)變質(zhì)，如果溶液沒變紅色說明沒變質(zhì)．
②服藥時要對癥下藥，胃舒平（主要成分Al（OH）3）適用于治療胃酸過多（填”感冒發(fā)熱”，”細菌感染”，”胃酸過多”）．解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結構式為
請你寫出其中含有的一個官能團的名稱羧基．
（3）①汽車尾氣（主要有NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑．鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成無毒氣體．寫出CO與NO反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
②獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
③奧運期間使用了全生物降解塑料袋，用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統(tǒng)的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，這是為了防止白色污染（填寫環(huán)境術語）．“鳥巢”體育場內(nèi)，各區(qū)座位席的通道口設有專門垃圾箱，箱體上分別用綠色和黑色字樣標有“可回收物”和“其他垃圾”，如圖圖標表示可回收物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關系該校學生設計了下圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？正確（填“正確”或“錯誤”）大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
（2）裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為試管中溶液出現(xiàn)渾濁反應的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶證明乙酸為弱酸
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當?shù)膬x器和用品，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸
（5）在相同溫度下，測定相同物質(zhì)的量濃度
a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．溶液
的pH，其pH由大到小排列的順序為bdac（填溶液編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）實驗室中可用KClO3和濃HCl反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1．
（2）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平該反應．
Ni2++2Ni2++1H2PO2-+H2PO2-+H2O→2Ni++Ni++1H2PO3-+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于有機物的是（　�。�
A．B．NH4SCNC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）
A．分液     B．過濾       C．萃取
D．蒸餾     E．結晶    F．加熱分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3E；
（6）除去KCl中少量的KClO3F．

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