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7．T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX、2.00molY，發(fā)生化學反應2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分實驗數據如表格所示：
t/s050010001500
n（X）/mol4.002.802.002.00
反應達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡不移動
B．重新達到平衡后，再充入的M轉化率小于50%
C．重新達到平衡后，Y的平均反應速率與原平衡相等
D．重新達到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
E．重新達到平衡后，混合氣體中Y的體積分數增大
F．重新達到平衡后，M的物質的量濃度是原平衡的1.5倍

分析 根據反應2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）可知，該反應是氣體體積不變的反應，若再加入3.00molM，3.00molN，折算成X、Y相當于再加入2molX和1molY，由于N是固體，N的加入對平衡沒有影響，所以再加入3.00molM，3.00molN后，反應達到平衡時與原平衡為等效平衡，由于是體積為2L的恒容密閉容器，所以達到新平衡時，氣體濃度為原平衡的1.5倍，據此答題；

解答 解：根據反應2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）可知，該反應是氣體體積不變的反應，若再加入3.00molM，3.00molN，折算成X、Y相當于再加入2molX和1molY，由于N是固體，N的加入對平衡沒有影響，所以再加入3.00molM，3.00molN后，反應達到平衡時與原平衡為等效平衡，由于是體積為2L的恒容密閉容器，所以達到新平衡時，氣體濃度為原平衡的1.5倍，
A、根據上面的分析可知，兩個平衡為等效平衡，故A正確；
B、由于兩個平衡為等效平衡，M轉化率不變，故B錯誤；
C、由于壓強增大，所以反應速率都增大，故C錯誤；
D、由于壓強增大，用X表示的v（正）比原平衡大，故D正確；
E、由于兩個平衡為等效平衡，混合氣體中Y的體積分數不變，故E錯誤；
F、根據上面的分析可知，重新達到平衡后，M的物質的量濃度是原平衡的1.5倍，故F正確，
故選ADF．

點評 本題主要考查化學平衡的移動及等效平衡、反應熱及化學反應速率的計算等，等效平衡的分析是解答中的難點，中等難度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小
B．若X、Y是一元堿，等物質的量濃度的鹽酸鹽溶液Y的pH大
C．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
D．完全中和X，Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（X）＞V（Y）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
容器
編號		起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時
體系能量的變化
ABC
①120吸收熱量：0.25akJ
②0.511吸收熱量：Q kJ
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中C的體積分數均約為18%
C．容器②中達到平衡時吸收的熱量Q=0.25a kJ
D．若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氧化鈉是堿性氧化物的原因是（　　）
A．溶于水得到相對應的堿B．它對應的水合物是可溶于性強堿
C．它與強酸溶液反應只生成鹽和水D．它是金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中屬于還原性糖，能水解且最終產物為一種物質的是（　　）
A．蔗糖B．麥芽糖C．淀粉D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應符合“電解質+電解質=電解質”的是（　�。�
A．NH3+HCl═NH4ClB．H2S+Na2S═2NaHS
C．2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2D．CO2+NaOH═NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數依次遞增，A原子最外層電子數是次外層的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解熔融氧化物的方法獲得D的單質，D原子的最外層電子數是B原子最外層電子數的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）
A．A與B形成的化合物為酸性氧化物
B．簡單離子半徑：D＞B＞C
C．由這四種元素中的任意三種組成的無機鹽溶于水均可促進水的電離
D．相同質量的C、D單質分別與足量的稀鹽酸反應．前者生成的氫氣更多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應的化學平衡常數表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所對應的化學反應方程式為：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常數K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常數K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3                平衡常數K3．
則K1、K2、K3之間的關系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代數式表示）．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數K9.9491
該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為：75%．
（4）在催化劑存在條件下反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關系如圖1所示：

對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作Kp），則該反應的Kp=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，則Kp不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的轉化率不太高，而投料比3～5時轉化率已經很高達到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，這樣在在經濟上不合算，催化劑的活性溫度在400℃左右．
（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應裝置如圖2所示，請寫出負極的電極反應式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由短周期元素組成的甲、乙和丙物質，一定條件下，存在下列轉化關系：

（1）若甲、乙、丙都是單質，甲、乙是同種氣體．寫出丙→乙的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（2）若甲是廚房某種液態(tài)調味品的主要成份，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．則丙的化學式是CH3COONH4；與丙中陽離子的質子數和電子數均相等的微粒是Na+、H3O+（寫出一種微粒的化學式）．
（3）若甲、乙是同種有機物，體積分數為75%的該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有3個碳原子的丙的結構簡式HCOOCH2CH3．

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