7．T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX、2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示：
t/s050010001500
n（X）/mol4.002.802.002.00
反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是（　　）
A．平衡不移動(dòng)
B．重新達(dá)到平衡后，再充入的M轉(zhuǎn)化率小于50%
C．重新達(dá)到平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等
D．重新達(dá)到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
E．重新達(dá)到平衡后，混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)增大
F．重新達(dá)到平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍

分析 根據(jù)反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）可知，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，若再加入3.00molM，3.00molN，折算成X、Y相當(dāng)于再加入2molX和1molY，由于N是固體，N的加入對(duì)平衡沒有影響，所以再加入3.00molM，3.00molN后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)與原平衡為等效平衡，由于是體積為2L的恒容密閉容器，所以達(dá)到新平衡時(shí)，氣體濃度為原平衡的1.5倍，據(jù)此答題；

解答 解：根據(jù)反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）可知，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，若再加入3.00molM，3.00molN，折算成X、Y相當(dāng)于再加入2molX和1molY，由于N是固體，N的加入對(duì)平衡沒有影響，所以再加入3.00molM，3.00molN后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)與原平衡為等效平衡，由于是體積為2L的恒容密閉容器，所以達(dá)到新平衡時(shí)，氣體濃度為原平衡的1.5倍，
A、根據(jù)上面的分析可知，兩個(gè)平衡為等效平衡，故A正確；
B、由于兩個(gè)平衡為等效平衡，M轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C、由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D、由于壓強(qiáng)增大，用X表示的v（正）比原平衡大，故D正確；
E、由于兩個(gè)平衡為等效平衡，混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)不變，故E錯(cuò)誤；
F、根據(jù)上面的分析可知，重新達(dá)到平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍，故F正確，
故選ADF．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)及等效平衡、反應(yīng)熱及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，等效平衡的分析是解答中的難點(diǎn)，中等難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小
B．若X、Y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液Y的pH大
C．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
D．完全中和X，Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（X）＞V（Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
容器
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)
體系能量的變化
ABC
①120吸收熱量：0.25akJ
②0.511吸收熱量：Q kJ
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的體積分?jǐn)?shù)均約為18%
C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量Q=0.25a kJ
D．若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時(shí)吸收的熱量小于0.25a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氧化鈉是堿性氧化物的原因是（　�。�
A．溶于水得到相對(duì)應(yīng)的堿B．它對(duì)應(yīng)的水合物是可溶于性強(qiáng)堿
C．它與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)只生成鹽和水D．它是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于還原性糖，能水解且最終產(chǎn)物為一種物質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．麥芽糖C．淀粉D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)符合“電解質(zhì)+電解質(zhì)=電解質(zhì)”的是（　　）
A．NH3+HCl═NH4ClB．H2S+Na2S═2NaHS
C．2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2D．CO2+NaOH═NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解熔融氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．A與B形成的化合物為酸性氧化物
B．簡(jiǎn)單離子半徑：D＞B＞C
C．由這四種元素中的任意三種組成的無機(jī)鹽溶于水均可促進(jìn)水的電離
D．相同質(zhì)量的C、D單質(zhì)分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)．前者生成的氫氣更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常數(shù)K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常數(shù)K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3                平衡常數(shù)K3．
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如圖1所示：

對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的Kp=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，則Kp不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．實(shí)際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的轉(zhuǎn)化率不太高，而投料比3～5時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高達(dá)到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，這樣在在經(jīng)濟(jì)上不合算，催化劑的活性溫度在400℃左右．
（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如圖2所示，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由短周期元素組成的甲、乙和丙物質(zhì)，一定條件下，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體．寫出丙→乙的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（2）若甲是廚房某種液態(tài)調(diào)味品的主要成份，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．則丙的化學(xué)式是CH3COONH4；與丙中陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的微粒是Na+、H3O+（寫出一種微粒的化學(xué)式）．
（3）若甲、乙是同種有機(jī)物，體積分?jǐn)?shù)為75%的該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有3個(gè)碳原子的丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH3．

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