15.某有機(jī)物B的分子式為C4H4O4,其結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH
(1)B分子所含官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵.
(2)B分子有4個(gè)不飽和碳原子.
(3)與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是(HOOC)2C=CH2

分析 有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH,含-COOH、雙鍵能被強(qiáng)氧化劑氧化,羧基具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng),結(jié)合烯烴、酸的性質(zhì)來解答.

解答 解:(1)含有的官能團(tuán)有羧基、碳碳雙鍵,故答案為:羧基;碳碳雙鍵;
(2)有機(jī)物的中的C原子分別形成C=C、C=O鍵,都為不飽和碳原子,共4個(gè),故答案為:4;
(3)與B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體含有羧基、碳碳雙鍵,為(HOOC)2C=CH2,故答案為:(HOOC)2C=CH2

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴、-COOH的性質(zhì)及檢驗(yàn)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制備凈水劑明礬KAl(SO42•12H2O和補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO4•7H2O.工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去):

(1)操作1的名稱是過濾.
(2)反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是④(填寫編號(hào)).
(3)綜合考慮,金屬X最好選擇的試劑是Fe,寫出該反應(yīng)離子方方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(5)溶液D中含有的金屬陽離子是Fe2+,檢驗(yàn)方法是檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為:取少量溶液D于試管中,滴入硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象;再滴入幾滴氯水,若變紅;證明含有Fe2+
(6)用含鋁元素27%的上述礦石10噸,通過上述流程最多生產(chǎn)明礬47.4噸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.銅的硫化物可用于冶煉金屬銅.為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液,加熱,硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-,銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+,濾去不溶性雜質(zhì).
步驟2:收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中,定容.取25.00 mL溶液,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗16.00 mL.
步驟3:在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀,然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)),加入約1g KI固體(過量),輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I-═2CuI↓+I2.用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-),消耗14.00 mL.
已知室溫下Ksp[Fe(OH)3】=2.6×10-39
(1)寫出Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O
(2)步驟3中加入氨水的目的為除掉Fe3+,避免Fe3+與I-反應(yīng),影響對(duì)Cu2+含量的測(cè)定;如果未加入氨水,則測(cè)得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”),混合固體中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”)
(3)當(dāng)加入氨水使得溶液pH=2.0時(shí),則溶液中c(Fe3+)=2.6×10-3mol/L,
(4)根據(jù)題中數(shù)據(jù),計(jì)算混合固體中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Cu2S)=42.7%CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(CuS)=38.4%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg,以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).
(1)科學(xué)家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表:
晶體NaClKC1CaO
晶格能/(kJ•mol-1)7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO>CaO>NaCl>KCl,Na原子核外有4  種不同的能級(jí).
(2)科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.
①實(shí)驗(yàn)證明,用蒸汽密度法測(cè)得的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量要大,原因是水分子間存在氫鍵,氫鍵會(huì)使水分子成為締合水分子,所以計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量較大.
②SO42-中S原子的雜化類型是sp3,與其互為等電子體的離子有ClO4-、PO43-(任寫兩種)
③已知[Cu( NH34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu( NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,用[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為平面正方形
④寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式3d9;金屬鋼采用面心立方堆積方式,已知Cu原子的半徑為r pm,NA表示阿伏加徳羅常數(shù),金屬銅的密度是$\frac{4×64}{{N}_{A}(2\sqrt{2}r×1{0}^{-10})^{3}}$  g/cm3(列出計(jì)算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.主族元素鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,下列關(guān)系不正確的是(  )
A.原子半徑:K>Ga>AlB.堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH) 3
C.離子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D.與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Ga>Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,下列說法正確的是(  )
A.pH=10的CH3COONa溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol•L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍(溶液體積變?yōu)樵瓉?0倍)后,其pH=b,則a<b+1
C.pH=3的H2S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合:C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的:c(Na+)大小順序?yàn)棰伲饥冢饥?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各項(xiàng)中描述一和描述二都正確的是( 。
描述一描述二
A淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體乙酸和乙酸乙酯互為同系物
B金剛石和石墨互為同素異形體O2和O3互為同位素
CSO2和NO2都屬于大氣污染物pH小于7的雨水就屬于酸雨
D正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等.其制備方法為:
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
已知:
顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g•cm-3
苯甲酸*無色片狀晶休2491.2659
苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05
乙醇無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318
*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL 環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按如圖所示裝好儀器,控制溫度在65〜70℃加熱回流2h.反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷一乙醇-水會(huì)形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來,再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇.
②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞.繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱.
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性.
④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層.加入氯化鈣,對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾(裝置如圖所示),低溫蒸出乙醚后,繼續(xù)升溫,接收210〜213℃的餾分.
⑤檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為13.16mL.
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,圓底燒瓶的容積最適合的是C(填入正確選項(xiàng)前的字母).
A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL
(2)步驟①中沸石的作用是防爆沸,使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動(dòng).
(3)驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C.°
A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
(4)步驟③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸,受熱至100℃時(shí)升華.
(5)關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是AD
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.放出液體時(shí),應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉A系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為92.12%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.填寫下列空白:
(1)某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4,則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3
(2))氧元素有三種核素16O、17O、18O,它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%,則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16a%+17b%+18c%.
(3)物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體的質(zhì)量之比為1:2.
(4)X2-含中子N個(gè),X的質(zhì)量數(shù)為A,則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{A-N+2}{A+2}$mol.
(5)銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是:Li.

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同步練習(xí)冊(cè)答案