15．某有機(jī)物B的分子式為C4H4O4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH
（1）B分子所含官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）B分子有4個(gè)不飽和碳原子．
（3）與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（HOOC）2C=CH2．

分析 有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，含-COOH、雙鍵能被強(qiáng)氧化劑氧化，羧基具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，結(jié)合烯烴、酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：（1）含有的官能團(tuán)有羧基、碳碳雙鍵，故答案為：羧基；碳碳雙鍵；
（2）有機(jī)物的中的C原子分別形成C=C、C=O鍵，都為不飽和碳原子，共4個(gè)，故答案為：4；
（3）與B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體含有羧基、碳碳雙鍵，為（HOOC）2C=CH2，故答案為：（HOOC）2C=CH2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、-COOH的性質(zhì)及檢驗(yàn)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4）2•12H2O和補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO4•7H2O．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）：

（1）操作1的名稱是過濾．
（2）反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是④（填寫編號(hào)）．
（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是Fe，寫出該反應(yīng)離子方方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）溶液D中含有的金屬陽離子是Fe2+，檢驗(yàn)方法是檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe2+．
（6）用含鋁元素27%的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬47.4噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00 mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1g KI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
已知室溫下Ksp[Fe（OH）3】=2.6×10-39
（1）寫出Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O
（2）步驟3中加入氨水的目的為除掉Fe3+，避免Fe3+與I-反應(yīng)，影響對(duì)Cu2+含量的測(cè)定；如果未加入氨水，則測(cè)得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”），混合固體中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（3）當(dāng)加入氨水使得溶液pH=2.0時(shí)，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，
（4）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，計(jì)算混合固體中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Cu2S）=42.7%CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（CuS）=38.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（1）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKC1CaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na原子核外有4  種不同的能級(jí)．
（2）科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測(cè)得的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量要大，原因是水分子間存在氫鍵，氫鍵會(huì)使水分子成為締合水分子，所以計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量較大．
②SO42-中S原子的雜化類型是sp3，與其互為等電子體的離子有ClO4-、PO43-（任寫兩種）
③已知[Cu（ NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（ NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，用[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形
④寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式3d9；金屬鋼采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，NA表示阿伏加徳羅常數(shù)，金屬銅的密度是$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$  g/cm3（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．主族元素鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．原子半徑：K＞Ga＞AlB．堿性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH） 3
C．離子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+D．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Ga＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=10的CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍（溶液體積變?yōu)樵瓉?0倍）后，其pH=b，則a＜b+1
C．pH=3的H2S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的：c（Na+）大小順序?yàn)棰伲饥冢饥?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)中描述一和描述二都正確的是（　�。�
描述一描述二
A淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體乙酸和乙酸乙酯互為同系物
B金剛石和石墨互為同素異形體O2和O3互為同位素
CSO2和NO2都屬于大氣污染物pH小于7的雨水就屬于酸雨
D正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為：
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
已知：
顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸*無色片狀晶休2491.2659
苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05
乙醇無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318
*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL 環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65〜70℃加熱回流2h．反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷一乙醇-水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層．加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210〜213℃的餾分．
⑤檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為13.16mL．
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL
（2）步驟①中沸石的作用是防爆沸，使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動(dòng)．
（3）驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C．°
A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時(shí)升華．
（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是AD
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為92.12%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．填寫下列空白：
（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3．
（2））氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽�(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16a%+17b%+18c%．
（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體的質(zhì)量之比為1：2．
（4）X2-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{A-N+2}{A+2}$mol．
（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li．

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