Question

5．填寫下列空白：
（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH₄，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₂XO₃．
（2））氧元素有三種核素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，它們?cè)谧匀唤缰兴�占的原子個(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16a%+17b%+18c%．
（3）物質(zhì)的量相同的H₂O和D₂O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體的質(zhì)量之比為1：2．
（4）X^2-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{A-N+2}{A+2}$mol．
（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式確定元素X的最低負(fù)價(jià)，而元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，進(jìn)而求得X元素最高正價(jià)，結(jié)合選項(xiàng)各化學(xué)式中X元素的化合價(jià)；
（2）氧元素的近似相對(duì)原子量為各原子的相對(duì)原子量與其百分含量之積的和；
（3）H₂O和D₂O物質(zhì)的量相等時(shí)，與足量鈉反應(yīng)生成的H₂、D₂物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)m=nM計(jì)算生成氣體質(zhì)量之比；
（4）X^2-含中子N個(gè)，X原子含有質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=A-N，X的氫化物為H₂X，該氫化物中含有質(zhì)子數(shù)=A-N+2，然后結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計(jì)算；
（5）鉀和另一種堿金屬在化合物中的化合價(jià)均為+1價(jià)，計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)2M+2H₂O═2MOH+H₂↑計(jì)算金屬的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量，利用平均摩爾質(zhì)量的來解答．

解答 解：（1）元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH₄，所以X的最低負(fù)價(jià)為-4價(jià)，所以元素R的最高正價(jià)為+4價(jià)，X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₂XO₃，
故答案為：H₂XO₃；
（2）¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比分別為：a%、b%、c%，則氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為：16a%+17b%+18c%，
故答案為：16a%+17b%+18c%；
（3）物質(zhì)的量相同的H₂O和D₂O與足量鈉反應(yīng)生成的H₂、D₂物質(zhì)的量相等，放出的氣體的質(zhì)量之比語(yǔ)氣摩爾質(zhì)量成正比，則生成氣體的質(zhì)量之比=2g/mol：4g/mol=1：2，
故答案為：1：2； 
（4）X^2-含中子N個(gè)，X原子X^2-含有中子數(shù)相同，則X原子的質(zhì)子數(shù)=A-N，X的氫化物為H₂X，該氫化物中含有質(zhì)子數(shù)=A-N+2，1gH₂X的物質(zhì)的量為：$\frac{1g}{（A+2）g/mol}$=$\frac{1}{A+2}$mol，1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是：$\frac{1}{A+2}$mol×A-N+2=$\frac{A-N+2}{A+2}$mol，
故答案為：$\frac{A-N+2}{A+2}$；  
（5）氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，
由2M+2H₂O═2MOH+H₂↑，
  2             1
0.2mol        0.1mol
則金屬的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{4.2g}{0.2mol}$=21g/mol，
銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于21g/mol，堿金屬元素中摩爾質(zhì)量小于21g/mol的只有Li，則另一堿金屬可能是Li，
故答案為：Li．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)方程式的計(jì)算、物質(zhì)的量的計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，明確原子構(gòu)成、物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．