Question

氯仿（CHCl₃）常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl₂）：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂．下列說法不正確的有（　　）

• A、CHCl₃分子的空間構(gòu)型為正四面體
• B、COCl₂分子中中心C原子采用sp²雜化
• C、COCl₂分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D、使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)甲烷的空間構(gòu)型來判斷CHCl₃分子的空間構(gòu)型；
B、根據(jù)分子中中心原子的價層電子對數(shù)判斷；
C、根據(jù)COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式判斷；
D、氯仿變質(zhì)會生成HCl，可以通過檢驗是否有氯化氫生成判斷氯仿是否變質(zhì)．

解答： 解：A、甲烷中4個共價鍵完全相同為正四面體，CHCl₃分子的4個共價鍵不完全相同，所以不是正四面體，故A錯誤；
B、COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，中心C原子形成2個單鍵和1個雙鍵，共3個價層電子對，所以為sp²雜化，故B正確；
C、COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式，C原子最外層有4個電子，形成4個共用電子對，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl原子最外層7個電子，形成1個共用電子對，所以7+1=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O原子最外層6個電子，形成2個共用電子對，所以6+2=8，分子中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；故C正確；
D、氯仿變質(zhì)，有氯化氫生成，加入硝酸銀溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷、雜化類型的判斷、8電子結(jié)構(gòu)、氯離子的檢驗，題目涉及的知識點較多，注意把握微粒雜化類型的判斷方法，題目難度中等．