9．電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　�。�
A．鋅是陰極，氧化銀是陽極
B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中OH-向Ag2O極移動(dòng)，K+、H+向Zn極移動(dòng)
D．隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變

分析 原電池放電時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電解質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化．

解答 解：A、該原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電池反應(yīng)式Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag知，氫氧根離子在電池反應(yīng)式中不參加，所以電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol•L-1NaOH溶液500 mL，回答下列問題
（1）如同所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是B（填序號(hào)）．配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯 （填儀器名稱）．
（2）下列有關(guān)容量瓶用法的表述中正確的是A（填序號(hào)）
A．使用前需要檢查玻璃塞處是否漏液
B．洗凈后需烘干備用
C．直接加人氫氧化鈉固體加水溶解
（3）配制該氫氧化鈉溶液，需要用托盤天平稱取NaOH固體2.0g
（4）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌加速溶解、引流．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
C．NH4Cl的電子式：
D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　　）
A．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
B．油脂堿性或者酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)
C．打針時(shí)用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質(zhì)變性知識(shí)的應(yīng)用
D．蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，A易腐蝕．將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．D＞A＞B＞CB．A＞D＞B＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞B＞A＞D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：烴 A的摩爾質(zhì)量為28g/mol，有關(guān)A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）C所含官能團(tuán)的名稱：醛基，①的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH2CH3．
（3）B到C的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）E到F的化學(xué)方程式為：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH，反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核s電子與p電子數(shù)之比1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)．
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物中，其化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為Mg（OH）2＜NaOH（用分子式表示）．
（3）四種元素原子半徑的大小為Na＞Mg＞C＞O（填元素符號(hào)）．
（4）四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹a＜Mg＜C＜O（填元素符號(hào)）．
（5）上述元素形成化合物為離子化合物的Na2CO3、Na2O；共價(jià)化合物CO、CO2．（各舉兩例，填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．印泥火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財(cái)富，有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口手機(jī)純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問題
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通人燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為1.2：1（或6：5）．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.004（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與使用硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是AC．（可多選）．
A．耗氧量減少                B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少          D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化               B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)          D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加人適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3=CaO+CO2↑；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于甲苯的性質(zhì)描述中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響的是（　　）
A．甲苯與氫氣可以發(fā)生加成反應(yīng)B．甲苯燃燒帶有濃厚的黑煙
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．甲苯硝化生成三硝基甲苯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案