9．在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，選擇編號填寫：
（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有①⑤；
（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有①③；
（3）常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有①④；
（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有②④．

分析 （1）能與鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物有：醇、羧酸、酚等；
（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物有：羧酸、酯、鹵代烴、酚；
（3）常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有：烯烴、炔烴、酚、醛；
（4）含有碳碳雙鍵或三鍵的有烴、苯環(huán)上含有支鏈且支鏈上連接苯環(huán)的第一個碳原子上含有氫原子的有機(jī)物都能被酸性高錳酸鉀氧化．

解答 解：（1）①苯酚、⑤乙醇能與鈉反應(yīng)放出H2；故答案為：①⑤；
（2）①苯酚、③氯乙烷能與NaOH溶液反應(yīng)；故答案為：①③；
（3）①苯酚、④乙烯常溫下能與濃溴水反應(yīng)；故答案為：①④；
（4）②甲苯、④乙烯是能使酸性KMnO4溶液褪色的烴；故答案為：②④．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握反應(yīng)的條件和類型．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某元素的原子最外層有2個電子，則這種元素是（　�。�
A．金屬元素B．惰性氣體元素C．第二主族元素D．以上敘述都可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對下列選項(xiàng)中的操作和現(xiàn)象，其解釋與結(jié)論完全正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C向物質(zhì)的量濃度、體積均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅，前者紅色更深水解程度：CO32-＞HCO3-
D將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅原Fe（NO3）2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)元素非金屬性與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，下列關(guān)于試劑B選擇正確的是（　�。�
A．稀H2SO4B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）K的外圍電子軌道表示式是3d104s1
（2）Y、Z元素的某種氫化物的分子中均含有18個電子，則該Y、Z的氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵．
（3）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該分子中σ鍵與π鍵比值4：1
（4）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，Z原子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體桂＞碳化硅B．Na＞Mg＞Al
C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)：
①  
②   
③ 
④
生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為（　�。�
A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代
C．酯化、取代、縮聚、取代D．酯化、消去、氧化、取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法I用碳粉在高溫條件下還原CuO
方法II用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
方法III電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因：若溫度不當(dāng)，會生成Cu．
（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式
并說明該裝置制備Cu2O的原理陰極電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，陽極電極反應(yīng)：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，獲得Cu2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）變化如表所示．
序號Cu2O a克溫度01020304050
①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是cd（填字母代號）．
a．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1
b．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
c．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu2O催化效率高
d． 實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
B．1H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體
D．氘（D）原子核外有2個電子

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