Question

17．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制250ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作簡單可概括為計(jì)算、稱稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為6.8ml．
（2）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯 250ml容量瓶 玻璃棒．
（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)稀釋定律來計(jì)算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答 Ⅱ、（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL，解得V=6.8mL；
故答案為：6.8ml；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有燒杯  250ml容量瓶   玻璃棒，
故答案為：燒杯  250ml容量瓶   玻璃棒；
（3）A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故A不選；
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．燒杯沒有洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．