【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑,實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖所示(夾持裝置省略)

已知:①MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步驟如下:

步驟1:三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置C中加入15mL液溴;

步驟2:緩慢通入干燥的氬氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸燒瓶中;

步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾除去鎂,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品;

步驟4:常溫下用CCl4溶解粗品,冷卻至0℃,析岀晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

請回答下列問題

(1)儀器A的名稱是___________B的作用為___________。

(2)下列有關(guān)步驟4的說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4

D.該步驟只除去了可能殘留的溴

(3)若將裝置C改為裝置D,可能會導(dǎo)致的后果是___________。

(4)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑TEDTA均能形成配合物,且EDTAMg2+配合更穩(wěn)定:

物質(zhì)

顏色

物質(zhì)

顏色

Y4-

無色

MgY2-

無色

In

純藍(lán)色

MgIn-

酒紅色

反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Y4=MgY2

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________

②測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,加入2滴鉻黑T試液作指示劑,用0.0500mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是______________________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3

(5)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù):______________________。

(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用離子方程式表示其原理:______________________。

【答案】干燥管 冷凝回流溴和乙醚 C 會將液溴快速壓入三頸燒瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患 滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色,且半分鐘內(nèi)保持不變 92% 分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),使環(huán)境溫度降低;生成的氧化鎂、氧化鋁附著表面隔絕空氣;水蒸氣稀釋空氣

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析儀器A的名稱。根據(jù)溴、乙醚易揮發(fā)分析冷凝管B的作用;(2)步驟4的目的是提純?nèi)颐押箱寤V,根據(jù)三乙醚合溴化鎂的性質(zhì)分析;(3)若將裝置C改為裝置D,會將液溴快速壓入三頸燒瓶;(4) ① 滴定終點(diǎn)時MgIn-完全轉(zhuǎn)化為In;②根據(jù)Mg2++Y4-=MgY2-計(jì)算MgBr2產(chǎn)品的純度;(5) 分解反應(yīng)吸熱;氧化鎂、氧化鋁附著表面隔絕空氣;(6)MgO與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鎂、氨水。

(1)根據(jù)裝置圖,儀器A的名稱是干燥管。溴、乙醚易揮發(fā),所以冷凝管B的作用是冷凝回流溴和乙醚,提高原料利用率;(2) A. MgBr2具有強(qiáng)吸水性,不能用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品,故A錯誤; B.加熱至160℃的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂,故B錯誤; C.乙醚和溴能溶于CCl4, 0℃的CCl4降低三乙醚合溴化鎂的溶解度,故C正確; D.該步驟除去了可能殘留的溴和乙醚,故D錯誤;選C。(3)若將裝置C改為裝置D,會將液溴快速壓入三頸燒瓶,Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患;(4)滴定終點(diǎn)時MgIn-完全轉(zhuǎn)化為In,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色,且半分鐘內(nèi)保持不變;

②設(shè)樣品中MgBr2的物質(zhì)的量為xmol

Mg2++Y4-=MgY2-

1 1

X 0.05mol·L-1 0.025L

X=0.00125mol

MgBr2產(chǎn)品的純度是

(5) 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),使環(huán)境溫度降低;生成的氧化鎂、氧化鋁附著表面隔絕空氣;水蒸氣稀釋空氣,所以Mg5Al3(OH)19(H2O)4作阻燃劑;(6)MgO與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鎂、氨水,反應(yīng)離子方程式是。

練習(xí)冊系列答案
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1)用電子天平稱取NaHCO3固體______________g;

2)將稱好的NaHCO3固體放入______________,加適量的蒸餾水將其___________;

3)待溶液_____________后,將溶液沿著______________移入250mL容量瓶中,在操作過程中不能損失任何一點(diǎn)液體,否則會使溶液的濃度偏_________(高或低);

4)用少量蒸餾水沖洗_______________2-3次,將洗滌液移入______________中;

5)向容量瓶內(nèi)加水至距離刻度線______________時,改用________________小心加水至___________________,若加水超過刻度線,會造成溶液濃度偏_________(高或低),應(yīng)該_____________;

6)最后蓋好瓶蓋,___________,然后將配好的溶液移入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。

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A. 甲為正極,丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e===MnO4

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【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為強(qiáng)電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是(

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【題目】醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開展了題為醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究的探究活動。

1)本課題的研究對象是CH3COOH,研究目的是_____,研究方法是實(shí)驗(yàn)研究。

2)該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:

A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

B.先配制0.01mol/L0.10mol/LCH3COOH,分別測他們的pH,若兩者的pH相差小于1個單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

C.先測0.10mol/LCH3COOHpH,然后將其加熱至100℃(不考慮醋酸揮發(fā)),再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

D.配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

你認(rèn)為上述方案可行的是____(多項(xiàng)選擇)

3)請回答以下兩個問題:

①弱電解質(zhì)的特點(diǎn)是____(多項(xiàng)選擇)

A.在水溶液中全部電離 B.在水溶液中部分電離

C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在電離平衡

②寫出醋酸的電離方程式:____。

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【題目】某溫度下向20mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是( )

A. 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-5mol·L-1

B. 圖中V1>20mL,且a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c (Na+)+ c (H+) = c (OH)+ c (CH3COO)

C. 圖中V1<20mL,且a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c (CH3COOH) + c (CH3COO) <c (Na+

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH

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【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是( )

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1

C.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267

D.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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【題目】石墨烯是目前科技研究的熱點(diǎn),可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子。將氫氣加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的導(dǎo)電材料石墨烷(如下圖),下列說法中正確的是

A. 石墨烯與石墨烷互為同系物

B. 石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭榭煽醋魅〈磻?yīng)

C. 石墨烯在氧氣中完全燃燒,只產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。

D. 石墨烷的化學(xué)式通式是CnH2n+2

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA

B. 1molCnH2n+2所含的共用電子對數(shù)為(2n+1)NA

C. 含有CSi數(shù)目為2NASiC晶體中硅原子的物質(zhì)的量為1mol

D. 常溫下,5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少會失去電子數(shù)為0.15NA

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