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3．某化學反應過程如圖所示．由圖得出的判斷錯誤的是（　�。�
A．生成物是乙醛B．乙醇發(fā)生了還原反應
C．銅是此反應的催化劑D．反應中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象

分析 圖示中發(fā)生的化學反應可以表述為2Cu+O2═2CuO，CuO+CH3CH2OH-→CH3CHO+Cu+H2O，總反應為醇的催化氧化．

解答 解：圖示中發(fā)生的化學反應可以表述為2Cu+O2═2CuO，紅變黑，CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O，黑變紅，總反應為醇的催化氧化，乙醇發(fā)生了氧化反應，產物為乙醛，催化劑為銅，因此只有B錯誤，
故選B．

點評 本題考查醇類的催化氧化反應，難度不大．注意圖中箭頭指向，從圖中正確獲取信息．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離．該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．
（2）①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI電離出氫離子．
（3）反應Ⅱ：
2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo1-1．
它由兩步反應組成：
�。瓾2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo1-1；
ⅱ．SO3（g）分解．
L （L1，L2），X 可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ⅱ中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
①X代表的物理量是壓強．
②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1＜L2，分解反應為吸熱反應，溫度高，轉化率大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�
操作及現(xiàn)象結論
A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E、F等6種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C 原于最外層的電子排布式為時nsnnp2n，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最�。籈的單質是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4． 
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）． 
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E 單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質的量（n） 與反應時間（t）的曲線如圖所示．

則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為37g，此時反應的化學方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O． 
（5）A、B 形成的化合物BA 在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是（　　）
A．C3H6、CH2═CHCH3B．H2O2、C．D．    1S22S22p63S23p6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的c（H+）均為10-9mol•L-1
B．常溫下，將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如表中的陳述均正確并且前后存在因果關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
BFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
C濃硫酸有吸水性濃硫酸可使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒?/TD>
DSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2-苯基-2-丁醇不穩(wěn)定，200℃以上會分解，是重要的有機合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應原理如圖1：

【實驗裝置】如圖2
【實驗步驟】
步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g•cm-3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應①．
步驟2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，發(fā)生反應②；滴加入20%的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應③．
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無水CaCl2干燥．
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產品．
（1）步驟1中加入碘的作用是做催化劑．
（2）裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是恒壓漏斗，反應②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是該反應放熱，防止反應過于劇烈．
（3）步驟三中分離出油層的具體實驗操作是將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中．
（4）裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實驗時需將吸濾瓶需連接抽氣泵；采用這種蒸餾方式的原因是降低2-苯基-2-丁醇的沸點，防止溫度過高發(fā)生分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2014年6月以來，國際油價遭遇雪崩式下跌，這是新舊能源勢力爭奪市場主導權的結果．以石油和煤為原料可合成具有濃郁香味的安息香酸甲酯以具有優(yōu)良性能的裝飾高分子涂料粘膠劑，合成線路如圖：

請回答下列問題：
（1）加工①的方法是干餾．反應③的類型是取代反應．
（2）已知A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能與NaHCO3溶液反應放出氣體，寫出A中含有的官能團的名稱：碳碳雙鍵和羧基．
（3）寫出反應②的化學方程式nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定條件下}{→}$．已知反應④為取代反應，寫出該反應的化學方程式CH3OH+$\stackrel{一定條件下}{→}$+HCl．
（4）某物質B與安息香酸甲酯互為同分異構體，同時符合下列條件的B的同分異構體有多種，請寫出符合以下要求的其中一種結構簡式：．
a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個支鏈
b．能發(fā)生銀鏡反應．

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