11．有A、B、C、D、E、F等6種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C 原于最外層的電子排布式為時nsnnp2n，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最��；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4． 
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）． 
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E 單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．

則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O． 
（5）A、B 形成的化合物BA 在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

分析 有A、B、C、D、E、F等6種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子，則A為H；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，則B為Na；C 原于最外層的電子排布式為時nsnnp2n，n=2，可知C的質(zhì)子數(shù)為8，則C為O；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小，則D為Al；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體，可知氣體為氯氣，則E為Cl；F元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，最高價為+6，最低價為-2，則F為S． 
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分為NaClO；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（3）兩種均含H、Na、O、S四種元素的化合物在溶液中能相互反應(yīng)，應(yīng)是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉；
（4）由圖象可知知，次氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以次氯酸根離子的物質(zhì)的量與氯酸根離子的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)得失電子守恒知氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)方程式，以此計算；
（5）NaH可與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：有A、B、C、D、E、F等6種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子，則A為H；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，則B為Na；C 原于最外層的電子排布式為時nsnnp2n，n=2，可知C的質(zhì)子數(shù)為8，則C為O；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小，則D為Al；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體，可知氣體為氯氣，則E為Cl；F元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，最高價為+6，最低價為-2，則F為S． 
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分為NaClO，含離子鍵、共價鍵，其電子式為，
故答案為：離子鍵、共價鍵；；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Al3+，
故答案為：S2-＞Cl-＞Al3+；
（3）兩種均含H、Na、O、S四種元素的化合物在溶液中能相互反應(yīng)，應(yīng)是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O，
故答案為：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（4）由圖象可知知，次氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以次氯酸根離子的物質(zhì)的量與氯酸根離子的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)得失電子守恒知，氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O，n（Cl）=2n（CaCl2）+2n[Ca（ClO）2]+2n[Ca（ClO）3]=0.07mol+0.2mol+0.1mol=1mol，則n（Ca）=0.5mol，則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為0.5mol×74g/mol=37g；
故答案為：37；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；
（5）H、Na形成的化合物NaHBA在有機(jī)合成中用途很廣泛，它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物，它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑，
故答案為：NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的推斷為解答的關(guān)鍵，涉及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及有機(jī)物的性質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：W＞XB．陰離子的還原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�
  X
YZW
 T 
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）Cu2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9
（2）下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是BD
A．MgO  B．NaOH  C．CaCl2  D．（NH4）2SO4
（3）關(guān)于下列分子的說法不正確的是CD
A．既有σ鍵又有π鍵
B．O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性
C．是非極性分子
D．該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵．
（4）下列說法不正確的是AD
A．HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH4+和CH4的空間構(gòu)型相似
C．BF3與都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直線型分子
（5）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是B
A．第一電離能：O＞N
B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3
C．沸點：HCl＞HF
D．晶格能：NaCl＞MgO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫一點）．
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如圖2是溫度pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39]．下列說法正確的是cd（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29 mol/L
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.2～1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO4．
（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是上層清液呈無色．
（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為（實驗中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某有機(jī)物A的分子式為C5H8O2，A中碳鏈無支鏈，1mol A能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）C的分子式為C5H10O3；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，D的核磁共振氫譜圖中將出現(xiàn)4種峰；
（3）G中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子、羧基；
（4）B→C的反應(yīng)類型是bc，C→D的反應(yīng)類型d；（選擇填空）
a．消去反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．還原反應(yīng) d．酯化反應(yīng)
（5）寫出G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（6）M是F的同系物，其相對分子質(zhì)量比F小14，寫出滿足條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)（不包括順反異構(gòu)）CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C（CH3）COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示．由圖得出的判斷錯誤的是（　�。�
A．生成物是乙醛B．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
C．銅是此反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．具有令人愉快香味的鈴蘭醛可用如圖路線合成：

已知：R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R1CH=
RCl+$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl（R、R1、R2均為烴基）
請按要求回答下列問題：
（1）A的名稱2-甲基丙烯（或異丁烯）；上圖中屬于取代反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號）②④．
（2）C的同系物分子式通式：CnH2n-6（n≥6）；D的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：-COOR（R為烴基）．
（3）寫出一種檢驗鈴蘭醛含醛基的化學(xué)方程式：．
（4）反應(yīng)⑥中常有副產(chǎn)物M（C17H22O）的產(chǎn)生．M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：．
（6）N是D的芳香族同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上僅含一個取代基，且該取代基核磁共振氫譜有3個吸收峰．寫出符合上述條件的所有N的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用糖類物質(zhì)制備乙酸乙酯的合成路線之一如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．反應(yīng)②：1 mol M可生成3 mol CH3CH2OH
C．反應(yīng)③：所需反應(yīng)條件可為酸性重鉻酸鉀溶液
D．反應(yīng)④：產(chǎn)物通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液中振蕩、靜置后下層溶液顏色無變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案