Question

10．將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與Br^-、I^-等性質(zhì)相似）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液變成紅色．將該紅色溶液分為兩份：
①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；
②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去．
以下推測肯定不正確的是（　　）

• A． ②中紅色褪去的原因是SO₂將SCN^-還原
• B． ①中紅色褪去的原因是KMnO₄將SCN^-氧化
• C． ②中紅色褪去的原因是SO₂將Fe³⁺還原成Fe²⁺
• D． SCN^-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為（SCN）₂

Answer 1

分析 A．SO₂中硫元素為+4價，SCN^-離子碳元素顯+4價，氮元素顯-3價，硫元素的化合價為-2價；
B．根據(jù)高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN^-氧化的原理來判斷；
C．根據(jù)二氧化硫具有還原性，F(xiàn)e³⁺具有氧化性解答；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，可以將還原性的離子氧化；

解答 解：A．SO₂中硫元素為+4價，如果還原SCN^-，則二氧化硫中的硫?qū)⒆優(yōu)?6價，而SCN須繼續(xù)降低，但SCN^-，-1價已經(jīng)為最低價，無法再降低，碳元素顯+4價，不能氧化+4價的硫，氮元素顯-3價，化合價不能再降低，硫元素的化合價為-2價，也不能氧化+4價的硫，所以對于SCN，無論原子團還是其中原子，均無法氧化二氧化硫，故A錯誤；
B．三價鐵離子遇到硫氰酸鉀會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，顯紅色，高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN^-氧化，使[紅色消失，故B正確；
C．Fe³⁺具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子②中紅色褪去，反應(yīng)為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，故C正確；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN^-氧化為（SCN）₂，相當(dāng)于鹵素單質(zhì)X₂，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查了三價鐵離子的檢驗，掌握高錳酸鉀的氧化性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．