2．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．已知鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，放電時(shí)的電池反應(yīng)是：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列說法正確的是（　　）
A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的密度減小B．放電時(shí)K+向Cd極區(qū)移動(dòng)
C．充電時(shí)陽(yáng)極Cd元素被氧化D．充電時(shí)陰極附近的pH增大

分析 放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-，充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，放電時(shí)，溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，充電時(shí)該裝置是電解池，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)反應(yīng)式可知，放電時(shí)消耗溶劑水，因此氫氧化鉀溶液的密度增大，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)．電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時(shí)K+向正極NiO（OH）區(qū)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．充電可以看做是放電的逆反應(yīng)，所以充電時(shí)原來(lái)的正極與電源的正極相連，做陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，因此充電時(shí)Ni元素被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)Cd（OH）2是陰極，得到電子，電極反應(yīng)式為Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-，所以充電時(shí)陰極附近的pH增大，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理、電極反應(yīng)式的書寫，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種烴，已知：
①1 mol五種烴分別完全燃燒，都生成134.4L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；且烴C完全燃燒時(shí)，生成的水的物質(zhì)的量比CO2多；
②A和D都能使溴水褪色，其中1 mol D可以和1 mol H2反應(yīng)生成1 mol A；1 mol A又可繼續(xù)和1 mol H2反應(yīng)生成1 mol　C
③C不與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)；
④A存在多種同分異構(gòu)體，其中C只能由一種A與氫氣反應(yīng)而得；
⑤B在鐵屑存在下可以與液溴反應(yīng)，但不與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
⑥B能與氫氣充分反應(yīng)生成E；
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出所屬烴的類別：A烯烴，B芳香烴，C烷烴．
（2）烴C的一鹵代產(chǎn)物有3種同分異構(gòu)體．
（3）D的名稱為：3，3-二甲基-1-丁炔．
（4）以上物質(zhì)能作為溴水中溴的萃取劑的有：BCE（用“A、B…”作答）．
（5）寫出符合題設(shè)條件的A與HCl在催化劑作用下的加成反應(yīng)方程式：CH2=CHC（CH3）3+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$ClCH2CH2C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是?（　�。�
A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)
B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與Br-、I-等性質(zhì)相似）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色．將該紅色溶液分為兩份：
①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；
②向另一份中通入SO2，紅色也褪去．
以下推測(cè)肯定不正確的是（　�。�
A．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原
B．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化
C．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+
D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為（SCN）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖裝置中加入不同的試劑，可以檢驗(yàn)、吸收不同的氣體．請(qǐng)利用該裝置和選擇下列試劑中合適的試劑，組成一套中驗(yàn)證SO2氣體含有CO2氣體的裝置．試劑：溴水、品紅溶液、澄清石灰水、燒堿溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物F是一種重要的有機(jī)中間體，下圖為由A制備F的反應(yīng)過程：

已知：1，3-丁二烯能與具有雙鍵的化合物進(jìn)行1，4加成反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，這類反應(yīng)稱為雙烯合成，例如：
回答下列問題：
（1）在A→B的反應(yīng)方程式中，A和B的物質(zhì)的量之比是2：1．
（2）基本反應(yīng)類型：B→C為加成反應(yīng)；D→E氧化反應(yīng)．
（3）D中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、碳碳雙鍵．
（4）E與足量的H2在鎳的催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）若F的其中一種同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，其面積之比為9：2：2：l，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）寫出以乙烯和l，3-丁二烯為原料，經(jīng)3步合成l，2-環(huán)己二醇的流程圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氧化銅跟硝酸反應(yīng)  Cu2++O2-+2H+═Cu+H2O
B．碳酸鎂跟硝酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．銅跟稀硝酸反應(yīng)    Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
D．鐵跟濃硝酸共熱    Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度下，在1L的密閉容器中，加入1molA（g）和2molB（g）發(fā)生反應(yīng)：A（g）+b B（g）?3C（g）平衡時(shí)，A、B、C的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molC（g），再次達(dá)到平衡后，A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�
A．b=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：2
D．第二次平衡時(shí)，C的濃度為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各化合物中，能發(fā)生取代、加成、消去三種反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH-CH2-CH2-CH3B．
C．D．

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