Question

1．用Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)，得到NO₂的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計(jì)算：
（1）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量；
（2）把反應(yīng)后的溶液加水稀釋成250mL，求所得溶液中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度．
（3）反應(yīng)中被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃的質(zhì)量之比．

Answer 1

分析 銅銅與濃硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，依據(jù)方程式可知：HNO₃～NO₂，依據(jù)二氧化氮的體積計(jì)算二氧化氮的物質(zhì)的量，計(jì)算消耗的硝酸銅的物質(zhì)的量濃度，參加反應(yīng)的硝酸中有一半作為氧化劑，被還原，據(jù)此解答．

解答 解：NO₂的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，依據(jù)方程式可知：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
    4              1              2
    n（HNO₃）      n（Cu（NO₃）₂）  0.5mol
解得：n（HNO₃）=1mol；n（Cu（NO₃）₂）=0.25mol；
（1）生成1mol二氧化氮，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，則生成0.5mol二氧化氮，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol；
故答案為：0.5mol；
（2）反應(yīng)生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.25mol，溶液體積為0.25L，則硝酸銅的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{0.25mol}{0.25L}$=1mol/L；
故答案為：1mol/L；
（3）參加反應(yīng)的硝酸為1mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，則反應(yīng)中被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比為：0.5：1=1：2；
故答案為：1：2；

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，明確濃硝酸的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的方程式熟悉氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．