18．一定質(zhì)量的C2H5OH完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收，可得200gCaCO3（相對(duì)分子質(zhì)量：100）沉淀，則完全燃燒1molC2H5OH時(shí)放出的熱量   （　�。�
A．QB．2QC．3QD．4Q

分析 利用生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收，可得200克CaCO3沉淀可計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，即得出二氧化碳的物質(zhì)的量與放出的熱量的關(guān)系，再利用完全燃燒1摩爾無(wú)水乙醇生成2摩爾二氧化碳來(lái)分析放出的熱量．

解答 解：因生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收，可得200克CaCO3沉淀，
CaCO3的物質(zhì)的量為$\frac{200g}{100g/mol}$=2mol，
由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量也為2mol，
即生成1mol二氧化碳放出的熱量為$\frac{Q}{2}$，
而完全燃燒1摩爾無(wú)水乙醇時(shí)生成2mol二氧化碳，
則放出的熱量為$\frac{Q}{2}$×2=Q，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒來(lái)分析二氧化碳的量及二氧化碳的量與放出的熱量的關(guān)系，明確物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量成正比是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)，得到NO2的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計(jì)算：
（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量；
（2）把反應(yīng)后的溶液加水稀釋成250mL，求所得溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度．
（3）反應(yīng)中被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
（1）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；實(shí)驗(yàn)室在一定條件下，用4molSO2與足量的O2反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，放出198KJ熱量時(shí)，則SO2的轉(zhuǎn)化率為50%；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫(xiě)出單質(zhì)硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．硫酸與Cu（OH）2反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．如圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中液面所示溶液的體積為21.10mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)訊數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填儀器序號(hào)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．閱讀材料，回答問(wèn)題：
（1）某無(wú)色液體A，通電時(shí)生成無(wú)色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為O2 、H2．
（2）若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時(shí)放出285.8kJ的熱量，試寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）乙醇在銅催化作用下加熱與O2反應(yīng)生成乙醛：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（3）乙醛在催化劑作用下加熱與H2反應(yīng)生成乙醇：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；
（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）乙醛水浴條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（6）乙醛與新制氫氧化銅加熱發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（7）丙烯在引發(fā)劑作用反應(yīng)生成高分子：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2Cr2O4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cr2O2-7+H2O?2CrO2-4+2H+，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的顏色在橙色和黃色之間，試回答：
（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，則試管中的溶液呈黃色．原因是加入OH-，使C（H+）減少，平衡向右移動(dòng)，C（CrO42-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，試管中溶液呈橙黃色，理由是加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移動(dòng)，C（Cr2O72-）增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類(lèi)等信息表示在如圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是
（　　）
 ABCD
a電極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極陰極
d電極正極正極負(fù)極負(fù)極
Q離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子
A．AB．BC．CD．D

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