【題目】工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應(yīng)為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A. SiCl4是氧化劑 B. N2發(fā)生還原反應(yīng)

C. H2被還原 D. N2失電子

【答案】B

【解析】

氧化劑：得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑：失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

根據(jù)反應(yīng)方程式，SiCl4中Si的化合價(jià)為＋4價(jià)，Cl為－1價(jià)，Si3N4中Si為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，HCl中H為＋1價(jià)，Cl為－1價(jià)，

A、SiCl4中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B、N元素的化合價(jià)降低，N2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C、H2中H元素化合價(jià)升高，H2作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，N2作氧化劑，得到電子，故D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池與傳統(tǒng)電池相比，充電更快，功率密度更高，使用時(shí)間更長(zhǎng)，在手機(jī)和筆記本電腦等便攜式電子產(chǎn)品上廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常以鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰，其中一種工藝流程如下

已知

①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

②Li2CO3的溶解度隨溫度變化如圖所示：

試回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過(guò)濾后再次浸取等措施還可通過(guò)_______來(lái)提高浸取率。

(2)反應(yīng)I中應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，還有___________。

(3)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________。

(4)“操作I＂的名稱(chēng)為______；洗滌Li2CO3沉淀要使用___(選填“熱水”或“冷水”)，理由是_________。

(5)已知銣(Rb)是制造光電管的材料，它與鋰同主族。將 amol CH3 COORb溶于水配成溶液，向該溶液中滴加 bLc mol／L醋酸后，溶液呈中性。則c=_______(用含a、b的式子表示；已知25℃時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)ka＝210－5)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知K2S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是_____，_____被氧化。

（2）已知0.5molK2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____。

（3）按還原劑和氧化劑順序?qū)⒎磻?yīng)物填入下列空格中，配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

___________________

（4）若反應(yīng)中濃H2SO4過(guò)量，則產(chǎn)物中無(wú)X生成，請(qǐng)完成此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。在上述過(guò)程中，若有0.4mol濃硫酸被還原，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置或儀器不一致的是 （ ）

A. 粗鹽提純，選①和② B. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，選④

C. 用CC14提取碘水中的碘，選③ D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，作為還原劑的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成了1 mol Si，則消耗H2 ______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

“玻璃”的品種繁多，比如鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、石英玻璃、變色玻璃等。

①其中石英玻璃的成分是____（填化學(xué)式）。

②鋼化玻璃和普通玻璃的生產(chǎn)原料相同，它們和制硅酸鹽水泥都需用到的共同原料是____（填名稱(chēng)）。

③玻璃中加入適量的溴化銀(AgBr)和氧化銅的微小晶粒，經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)臒崽幚�，可以制成變色玻璃，�?qǐng)寫(xiě)出強(qiáng)光照射變色玻璃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（2）合理選擇飲食，正確使用藥物，可以促進(jìn)身心健康。

①糖類(lèi)是生命活動(dòng)的基礎(chǔ)能源，油脂、蛋白質(zhì)也能為人體提供能量。等質(zhì)量的上述物質(zhì)中，提供能量最多的是____（選填字母）。

a．糖類(lèi) b．油脂 c．蛋白質(zhì)

②人體牙齦出血、患?jí)难≈饕侨狈?/span>____（選填字母）。

a．維生素A b．維生素B c．維生素C

③合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人體必需元素中，碘屬于____（選填“常量”或“微量”）元素。

④復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁與胃酸(HCl)反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）人們的生活與環(huán)境密切相關(guān)。

①天然水中含有細(xì)小懸浮顆粒或膠體顆粒，可以用____(填一種物質(zhì)的名稱(chēng))為混凝劑凈化處理。

②廢舊電池處理不當(dāng)易造成____污染，治理廢水中的該物質(zhì)可用沉淀法。例如：往含鉛(Pb2＋)廢水中加入Na2S使Pb2＋轉(zhuǎn)化為____(填化學(xué)式)沉淀而除去。

③某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來(lái)的污染物濃度過(guò)高，影響人體健康，這種污染物主要是____ (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

④用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑等條件下可以合成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）C中盛有____________，目的是_____________。

（3）寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）指出裝置E的錯(cuò)誤_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是

A. 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

C. 圖Ⅱ中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)

D. 圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說(shuō)明乙溫度高于甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎮(zhèn)痛藥物的合成方法如下：

已知：

(1)的名稱(chēng)為_________________；②的反應(yīng)類(lèi)型為_________________反應(yīng)。

(2)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________.中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________________.

(3)③的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)有機(jī)物分子組成比少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的的同分異構(gòu)體有_________種。

A 遇顯紫色 B 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(，屬于有機(jī)堿)能提高的產(chǎn)率，原因是___________________________________________________。

(6)，是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑，寫(xiě)出的合成路線。

(已知： 、為烴基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)________________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案