4．在恒溫恒容的密閉容器中反應(yīng)：aA（g）?bB（g）+cC（g）達到化學(xué)平衡后，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷正確的是（　�。�
A．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大B．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變小
C．若a＞b+c時，A的轉(zhuǎn)化率不變D．若a＜b+c時，A的轉(zhuǎn)化率變小

分析 a=b+c時，反應(yīng)兩邊氣體體積不變，加入A達到新的平衡后，各組分含量不變；a＞b+c，加入A后，達到新的平衡，與原平衡相比，由于壓強增大了，平衡向著正向移動；a＜b+c時，加入A后，達到新的平衡，與原平衡相比，由于壓強增大了，平衡向著逆向移動，以此解答該題．

解答 解：在某密閉恒容容器中存在下列化學(xué)平衡：aA（氣）?bB（氣）+cC（氣），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，相當(dāng)于增大體系壓強，則
A、B，若a=b+c時，反應(yīng)兩邊氣體體積不變，壓強不影響平衡，B的含量不變，故A、B錯誤；
C．若a＞b+c，加入A后，達到新的平衡，與原平衡相比，由于壓強增大了，平衡向著正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大了，故C錯誤；
D．a(chǎn)＜b+c時，加入A后，達到新的平衡，與原平衡相比，由于壓強增大了，平衡向著逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)平衡的影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特征以及壓強對平衡移動的影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．請回答：
①c點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點逆反應(yīng)速率小于d點逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列說法正確的是AB．（填字母序號）（雙選）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)榧t褐色，得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm-100nm之間，用此分散系進行實驗：
（1）將其裝入U型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，原因是Fe（OH）3膠粒吸附帶正電荷的離子使Fe（OH）3膠體聚沉，這種現(xiàn)象稱為電泳．
（2）用于提純此分散系中相應(yīng)離子的方法叫滲析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將58.5 g NaCl溶解于1 L 水中
B．將22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol•L-1的濃鹽酸與9 L水混合
D．將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙帶，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰所屬的物質(zhì)類型①②（用序號填空）．
①金屬氧化物�、趬A性氧化物�、蹓A�、茺}
（2）生石灰可做干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉一例寫出化學(xué)方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其次外層電子數(shù)為2，該元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．新能源汽車如（比亞迪秦、唐）相對傳統(tǒng)汽車．有一系列的優(yōu)點．如：環(huán)保、加速快（比亞迪唐0-100km/h加速時間僅需4.9秒）．而新能源汽車一個核心部件為鋰離子電池，如圖是我國科學(xué)家報道的某種水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯誤的是（　　）
A．a為電池的正極
B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化
D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當(dāng)甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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