12．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將58.5 g NaCl溶解于1 L 水中
B．將22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol•L-1的濃鹽酸與9 L水混合
D．將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

分析 A、1L水中溶解了58.5g NaCl，溶液體積大于1L；
B、氣體壓強(qiáng)溫度不知不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量；
C．溶液體積不具有加合性；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，依據(jù)濃度概念計(jì)算得到．

解答 解：A、1L水中溶解了58.5g NaCl，溶液體積大于1L，該溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B、氣體壓強(qiáng)溫度不知不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積不具有加合性，混合后溶液的體積不是10L，故C錯(cuò)誤；
D、10gNaOH物質(zhì)的量為0.25mol，溶解后配制為250ml的溶液，其濃度為1 mol•L-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了溶液濃度的計(jì)算應(yīng)用，主要是溶液混合后體積變化的判斷，濃度概念的理解分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
（1）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，石墨（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1． 
（2）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．室溫下，將200mL鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1mol•L-1（溶液的體積為200mL）．試計(jì)算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量0.01mol．
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學(xué)式：①CH3COONa②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c（CH3COOH）+c（H+）的精確值為1×10-6mol/L．
（3）若該溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為9.9×10-7mol/L．
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時(shí)，則該溶液可能是AD（填序號）；
A．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D．由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于離子反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)
B．任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小
C．自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)中進(jìn)行
D．沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容的密閉容器中反應(yīng)：aA（g）?bB（g）+cC（g）達(dá)到化學(xué)平衡后，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷正確的是（　�。�
A．若a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大B．若a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小
C．若a＞b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變D．若a＜b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3
B．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
C．N2+3H2$?_{△}^{催化劑}$2NH3
D．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）0.371.861.430.990.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+1+3+7+5\
最低負(fù)價(jià)-1\\-1-3-2
A．元素X、Z、R的離子均能影響水的電離平衡
B．Y、Z、M、R四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間會發(fā)生反應(yīng)
C．化合物XM、YM都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
D．離子半徑大�。篗＞Y＞Z＞R

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