Question

【題目】大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試樣	所加試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	溶液呈藍(lán)色
第二份試液	滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生
第三份試液	滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖

請回答下列問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是____，不能確定的離子有___。

（2）寫出第一份試液滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式：

①最初發(fā)生的離子反應(yīng)____。

②最后發(fā)生的離子反應(yīng)____。

（4）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是_____。

Answer 1

【答案】SO32-、Ba2+ Na+、Cl- 6I-＋2NO3-＋8H+=2NO↑＋3I2＋4H2O H+＋OH-=H2O Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O 催化劑

【解析】

第一份試液：滴加適量的淀粉KI溶液，顯示藍(lán)色，證明一定含有能將碘離子氧化的氧化性離子，因NO3-單獨(dú)存在氧化性很弱，所以一定會含有H+和NO3-，一定不含有SO32-，因?yàn)閬喠蛩岣�離子具有強(qiáng)的還原性，易被氧化，酸性條件下和硝酸根離子不能共存；

第二份試液：滴加用鹽酸酸化BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則一定含有SO42-，和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+一定不存在；

第三份試液：滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體，一定是氨氣，所以一定含有NH4+，加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀會消失，所以一定含有Al3+；鈉離子和氯離子是否存在不能判斷；
(3)氫氧根可以和氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，可以和鋁離子發(fā)生反應(yīng)，可以和銨根離子發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合圖像，根據(jù)混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)先后順序分析；

(4)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式，根據(jù)一氧化氮在反應(yīng)中的特點(diǎn)來判斷所起到的作用。

(1)根據(jù)上述分析，知道酸雨中肯定不存在的離子是SO32-、Ba2+，Na+、Cl-是否存在不能確定；

(2)試液中滴加淀粉KI溶液后，硝酸的存在會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O；

(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應(yīng)，根據(jù)分析中存在的離子，結(jié)合圖像，第一個發(fā)生的反應(yīng)為：氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為：H+＋OH-=H2O；最后發(fā)生的是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為：Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O；

(4)一氧化氮具有還原性，很容易被氧化，氧化后產(chǎn)物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮還可以將二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SO3+NO，整個過程中，一氧化氮的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，起到催化劑的作用。