4．加熱蒸發(fā)下列溶液，可以得到其溶質(zhì)的是（　�。�
A．AlCl3（aq）B．Al2（SO4）3（aq）C．HCl（aq）D．NaHCO3（aq）

分析 溶液加熱蒸干后，能析出原溶質(zhì)固體的，需要溶質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不分解、不能被氧化、不能水解或水解程度不大，據(jù)此分析．

解答 解：A、AlCl 3（aq）中存在下列平衡AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；△H＞0加熱蒸發(fā)時，平衡向右移動，HCl比水還易揮發(fā)C不可選，同時生成的Al（OH） 3部分分解：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+3H2O↑，最后得到Al2O3，故A錯誤；
B、Al2（SO4）3（aq）中也存在水解平衡：Al2（SO4）3+6H2O?2Al（OH）3+3H2SO4；△H＞0，加熱蒸發(fā)時，平衡也向右移動水解反應吸熱，但H2SO4難揮發(fā)．隨著水分的蒸發(fā)，溶液中H2SO4濃度的增大，上列平衡又會向左移動，最終溶液蒸干，得到Al2（SO4）3固體，故B正確；
C、鹽酸是揮發(fā)性酸，在加熱時，HCl會揮發(fā)，故加熱蒸發(fā)后什么都得不到，故C錯誤；
D、碳酸氫鹽熱穩(wěn)定性差，在水溶液中更不穩(wěn)定．加熱蒸發(fā)NaHCO3（aq）時，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑最終得到Na2CO3固體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查鹽類水解知識，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的穩(wěn)定性和水解的性質(zhì)，易錯點為C，注意硫酸鹽水解的特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）圖中X、Y的材料分別是Cu、AgNO3 ；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；
（3）外電路中的電子是從X（或Cu）電極流向Ag電極；鹽橋中的K+從Cu電極流向Ag電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對應反應的化學方程式為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）?c（{H}_{2}）}{c（CO）?c（{H}_{2}O）}$．
②該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
③若在500℃時進行，設CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化為75%．
④800℃時，在固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆薄ⅰ靶　被颉安荒艽_定”）．
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程中的能量變化如圖所示：

又已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，請回答下列問題：
①圖中E1、E2分別表示反應物總能、生成物總能量，E3的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”或“降低”）△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應的活化能，但不改變反應熱．
②圖中△H=-198kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．元素周期表中短周期都是主族元素
B．原子核外在離核較遠區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子的能量較高
C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．對于吸收能量的反應必需加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大．A在周期表中原子半徑最�。籅是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大．回答下列問題：
（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學式：SO2、H2O2、Na2O2．
（2）寫出含B元素質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的電子式：．
（3）分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應，試寫出該反應的離子方程式：HSO3-+H+═H2O+SO2↑．
（4）用電子式表示化合物C2B的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．當前材料科學的發(fā)展方興未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用．
（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型；BF3與NH3反應生成的BF3•NH3分子中含有的化學鍵類型有共價鍵、配位鍵，在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3．
（3）N和P同主族．科學家目前合成了N4分子，該分子中N-N鍵的鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途制造火箭推進劑或炸藥．（寫出一種即可）
（4）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．
（5）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖1所示．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間存在氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．

（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若該晶體的密度是ρg•cm-3，則兩個最近的Fe原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{238}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化
B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能
C．所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
D．凡是需要加熱的反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．下列說法正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：A2D＜A2X
B．CA3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形
C．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2
D．B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．香料龍葵醛（）曾入選倫敦奧運會指定產(chǎn)品，下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖（部分反應條件及副產(chǎn)物已略去），回答問題：

（1）龍葵醛的分子式為C9H10O，C中官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）生成A的反應類型為加成反應，生成A的兩種反應物的名稱分別是苯、丙烯
（3）D→E的反應條件為NaOH的水溶液、加熱
（4）寫出E→龍葵醛的方程式：+O2+2H2O．
（5）F是龍葵醛與新制Cu（OH）2反應后得到的物質(zhì)，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，其中某些芳香族物質(zhì)具有下列特征：①能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物．則符合此條件的同分異構(gòu)體共有6種．

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