等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣的量相同的是（　　）
A、丁烷、乙醇
B、乙烯、乙醇
C、乙醇、乙酸
D、乙炔、甲烷
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：有機物無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值，設(shè)有機物通式為CxHyOz，則（x+
y
4
-
z
2
）相等以此解答該題．
解答： 解：設(shè)有機物都為1mol，
A.1mol丁烷C4H10耗氧量為6.5mol，1mol乙醇C2H6O耗氧量為3mol，耗氧量不同，故A錯誤；
B.1mol乙烯C2H4耗氧量2+
4
4
=3（mol），1mol乙醇C2H6O耗氧量為3mol，耗氧量相同，故B正確；
C.1mol乙醇C2H6O耗氧量為3mol，1mol乙酸C2H4O2耗氧量=2+
4
4
-
2
2
=2（mol），耗氧量不相同，故C錯誤；
D.1mol乙炔C2H2耗氧量為2.5mol，1mol甲烷CH4耗氧量2mol，耗氧量不相同，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查有機物耗氧量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，根據(jù)烴及烴的含氧衍生物的燃燒通式，得出（x+
y
4
-
z
2
）相等是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作中不正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是 （　�。�
A、CH4、C2H6
B、C2H4、C3H4
C、
D、C2H2、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
B、有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C、某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、測定中和熱時，所用稀NaOH溶液和HCl的物質(zhì)的量恰好相等以減小實驗誤差
B、向Fe（OH）3膠體中通電，一段時間后，陰極附近顏色加深
C、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe（OH）3膠體
D、用乙醇萃取溴水中的溴時，分液時有機層從分液漏斗上口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、HCO3-、SiO32-、K+、H+
C、Na+、Fe2+、NO3-、H+
D、OH-、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、氫氧化銅加到鹽酸中：OH-+H+═H2O
D、將銅片加入到FeCl3溶液中，Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（選填序號）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖1，則：

①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：
 
．
（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應(yīng)離子方程式為：
 
．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2，電源正極為：
 
（選填填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用如圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置名稱是
 
．
（2）N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：
 
；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為
 
；試劑C為
 
（填序號）．
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
（3）乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為
 
；試劑B為
 
；試劑C為
 
．

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