9．解釋下列操作或事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A．把鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．酸性條件下，雙氧水能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
C．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子．

解答 解：A．把鈉投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正確；
C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A在正方體內(nèi)，B分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為（　�。�
A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若反應(yīng)①為不同短周期、不同主族元素間置換反應(yīng)，A、D為固體單質(zhì)，其中D為非金屬，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若反應(yīng)②中E為一種一元強(qiáng)堿，C的大量排放產(chǎn)生溫室效應(yīng)，則在反應(yīng)②中，若C、E的物質(zhì)的量之比為11：17，則反應(yīng)的離子方程式為11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O．
（3）若反應(yīng)③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中E的循環(huán)，則B的電子式為；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某實(shí)驗(yàn)小組用燃燒分析法測(cè)定某有機(jī)物中碳和氫等元素的含量，隨后又對(duì)其進(jìn)行了性質(zhì)探究．將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測(cè)定生成的水和二氧化碳的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)可能用到的裝置如圖所示，其中A、D裝置可以重復(fù)使用．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)按氣體流向連接實(shí)驗(yàn)裝置B→A→C→A→D→D（用裝置編號(hào)填寫）．
（2）B裝置中制O2時(shí)所用的藥品是H2O2和MnO2或Na2O2和H2O．實(shí)驗(yàn)中，開始對(duì)C裝置加熱之前，要通一段時(shí)間的氧氣，目的是排出裝置中的二氧化碳和水蒸氣等；停止加熱后，也要再通一段時(shí)間的氧氣，目的是將燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣徹底排出，并完全吸收．
（3）已知取2.3g的樣品X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)測(cè)定A裝置增重2.7g，D裝置增重4.4g．試推算出X物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式：C2H6O．
（4）該小組同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)測(cè)得：2.3g的X與過量金屬鈉反應(yīng)可放出560mL H2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且已知X分子只含一個(gè)官能團(tuán)．查閱資料后，學(xué)生們又進(jìn)行了性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機(jī)物Y；實(shí)驗(yàn)二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機(jī)物Z．則：
①寫出實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是飽和Na2CO3溶液、分液漏斗．
（5）若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)可放出68.35kJ的熱量，寫出X在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．使用催化劑B．改變濃度C．升高溫度D．降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH=6.8的溶液一定顯酸性
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D同主族元素從上至下非金屬性減弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)材料分類不正確的是（　�。�
A．玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料
B．聚氯乙烯屬于有機(jī)材料
C．光導(dǎo)纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料
D．玻璃鋼屬于金屬材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下圖各容器中均盛有稀鹽酸，能形成原電池且鐵為正極的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)
B．甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．丙完全反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1mol
D．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案