20.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系.
(1)若反應①為不同短周期、不同主族元素間置換反應,A、D為固體單質(zhì),其中D為非金屬,則反應①的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)若反應②中E為一種一元強堿,C的大量排放產(chǎn)生溫室效應,則在反應②中,若C、E的物質(zhì)的量之比為11:17,則反應的離子方程式為11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O.
(3)若反應③中B為一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中E的循環(huán),則B的電子式為;反應③的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

分析 (1)若反應①為不同短周期、不同主族元素間置換反應,A、D為固體單質(zhì),其中D為非金屬,則A為Mg,D為C,反應是鎂在二氧化碳氣體中發(fā)生反應生成碳和氧化鎂的反應;
(2)若反應②中E為一種一元強堿,C的大量排放產(chǎn)生溫室效應,則C為CO2,E為NaOH或KOH;
(3)若反應③中B為一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用能實現(xiàn)自然界中E的循環(huán),則B是Na2O2、E是CO2、D是O2、F為Na2CO3

解答 解:(1)若反應①為不同短周期、不同主族元素間置換反應,A、D為固體單質(zhì),其中D為非金屬,則A為Mg,D為C,反應是鎂在二氧化碳氣體中發(fā)生反應生成碳和氧化鎂的反應,反應的化學方程式為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(2)若反應②中E為一種一元強堿,C的大量排放產(chǎn)生溫室效應,則C為CO2,E為NaOH或KOH,二氧化碳和強堿反應的定量關系為:CO2+2OH-=CO32-+H2O,CO2+OH-=HCO3-,若C、E的物質(zhì)的量之比為11:17,說明生成物為碳酸鹽、碳酸氫鹽和水,反應離子方程式為:11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O,
故答案為:11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O;
(3)若反應③中B為一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用能實現(xiàn)自然界中E的循環(huán),則B是Na2O2、E是CO2、D是O2、F為Na2CO3.過氧化鈉電子式為:,反應③的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
故答案為:;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

點評 本題考查無機物的推斷,側重對特殊反應的考查,題目具有一定的發(fā)散性,需要學生熟練掌握元素化合物知識,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.已知有以下物質(zhì)相互轉化

試回答:(1)寫出化學式BFeCl2DKClEFe(OH)2FFe(OH)3
(2)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3; 向G溶液加入A的有關離子反應方程式2Fe3++Fe═3Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品.回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,3d能級上的未成對的電子數(shù)為2.
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4藍色溶液.
①[Ni(NH36]SO4中陰離子的立體構型是正四面體.
②在[Ni(NH36]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是N. 
③氨的沸點高于(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是氨氣分子之間形成氫鍵,分子間作用力更強;氨是極性分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為sp3
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體,元素同與鎳的第二電離能分別為:I(Cu)=1959kJ/mol,I(Ni)=1753kJ/mol,I(Cu)>I(Ni)的原因是Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,失電子需要能量高,第二電離能數(shù)值大.
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關.
(1)聚合硫酸鐵(簡稱PFS)的化學式為[Fe(OH)n(SO4(3-n)/2]m是常用的水處理劑,與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(2)下列關于[Cu(NH34]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3A1F6的說法中正確的有ad(填正確答案標號).
a.三種物質(zhì)中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b.[Cu(NH34]SO4中含有NH3分子,其水溶液中也含有大量NH3分子
c.三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d.K4[Fe(CN)6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
(3)已知NF3與NH3的空間構型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因N、H、F三種元素的電負性為F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向氟原子,偏離氮原子,使得氮原子上的孤對電子對難以與Cu2+形成配位鍵.
(4)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結構(如圖所示),a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3雜化.已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,則另一種化合物的化學式為K2CuCl3

(5)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值.對金屬銅的測定得到以下結果:銅晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm.又知銅的密度為9.0g•cm-3,則銅原子的直徑約為$\frac{361}{\sqrt{2}}$或255pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023(列式計算,結果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列轉化關系不能一步實現(xiàn)的是(  )
A.Cl2→NaClOB.Fe2O3→Fe(OH)3C.Na→Na2SO4D.Cu→CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.16O和18O是氧元素的兩種核素,NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.16O218O2互為同分異構體
B.16O與18O核外電子排布方式不同
C.16O與18O的質(zhì)量數(shù)相同
D.標準狀況下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA 個氧原子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.有A、B、C、D、E、F六種氣體,分別是Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr.其中A 和D 混合見光會發(fā)生爆炸;C和D混合時,點燃也會發(fā)生爆炸;若將F通入澄清石灰水,會產(chǎn)生渾濁,再通入B或E,渾濁又變澄清,將A和B混合時,有紅棕色的液體在容器內(nèi)壁生成,試寫出
(1)六種氣體的化學式
ACl2     BHBr       CO2     DH2      EHC      FCO2
(2)寫出  A 和D反應的化學方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl
(3)寫出過量的 F通入澄清石灰水的離子方程式CO2+OH-=HCO3-
(4)寫出A 和B混合時的化學方程式Cl2+2HBr=2HCl+Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.解釋下列操作或事實的離子方程式正確的是( 。
A.把鈉投入水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
C.碳酸氫鈉與稀硫酸反應:CO32-+2H+═H2O+CO2
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是(  )
A.KNO3B.Fe2(SO43C.Na2CO3D.H2SO4

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