18．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．它們的原子半徑、失電子能力隨核電荷數(shù)的增加而增大
B．被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強
D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

分析 A．鹵族元素中，從上到下，原子半徑逐漸增加，其原子得電子能力隨著核電荷數(shù)增加而減弱；
B．鹵族元素中，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐減弱，元素非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；
C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)增大而加深．

解答 解：A．鹵族元素中，從上到下，原子半徑逐漸增加，隨著核電荷數(shù)的增大，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸減弱，所以其原子得電子能力隨著核電荷數(shù)增加而減弱，失電子能力隨核電荷數(shù)的增加而增大，故A正確；
B．元素非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，鹵族元素中，從F到I，其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，所以其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，從F到I，其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，所以其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；
D．鹵族元素單質(zhì)從F到I，其顏色分別為：淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫紅色，所以鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)增大而加深，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析其性質(zhì)，熟練掌握元素周期律知識，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是（　　）
A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
B．周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強
C．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大
D．第ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1
③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c（NH4+）+2c（H+）=2c（OH-）+c（NH3•H2O）
④反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為：Ka•Kh=Kw
⑥反應(yīng)A（g）?2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-1，則該反應(yīng)的△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．其歸納正確的是（　　）
A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a．將a、d分別投入到等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A．dcabB．dabcC．dbcaD．dbac

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D是四種短周期元素，A元素所在的周期數(shù)、主族序數(shù)和原子序數(shù)均相等；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C是第三周期原子半徑最大的元素；D的單質(zhì)工業(yè)上用于制漂白粉，也用于自來水的消毒．用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置第三周期IA族，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A、B、C形成的化合物的電子式為．
（3）B、C形成的化合物可用作供氧劑，寫出供氧時發(fā)生的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙．
A．全部可以B．僅②可以C．僅②③可以D．①③④可以

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CH3COOH分子中-CH3及-COOH中碳原子的雜化類型分別是（　　）
A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E、F五種短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為NH4NO3
（2）元素的非金屬性F＞E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有③⑤⑥⑦⑧（填序號）．
①HF的溶解度比H2E大
②HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性強
③HF的穩(wěn)定性比H2E強
④HF的還原性比H2E強
⑤F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
⑥F元素的單質(zhì)可將鐵氧化為+3價，而E元素的單質(zhì)將鐵氧化為+2價
⑦在元素周期表中F處于E同周期的右側(cè)
⑧還原性F-＜E2-
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．

已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)
a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3、濃HNO3．
b．通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是CO2（填一種氣體的化學(xué)式）．
c．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（　�。�
A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B．利用太陽能使海水蒸餾淡化
C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水
D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案