Question

16．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21．下列關(guān)系正確的是（　�。�

		W	X
Y				Z

• A． 簡單離子的半徑：Y＞X
• B． 氫化物沸點：W＜Z
• C． 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W
• D． 化合物熔點：Y₂X₃＜YZ₃

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，
A．X為O、Y為Al，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Y＜X，故A錯誤；
B．W為N元素，對應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，即沸點：W＞Z，故B錯誤；
C．Y為Al，對應(yīng)的氧化物的水化物為弱堿，W為N，對應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，則氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，故C正確；
D．Al₂O₃離子化合物，AlCl₃為共價化合物，離子化合物的熔點較高，則熔點：Y₂X₃＞YZ₃，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，元素的相對位置以及核外最外層電子的關(guān)系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，題目難度不大．