Question

11．A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的元素符號(hào)為H，用電子式表示C₂D的形成過程；
（2）C₂B₂的電子式是，寫出C₂B₂與A₂B反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺；
（4）用化學(xué)方程式證明B元素的得電子能力強(qiáng)于D元素H₂S+O₂═H₂O+S↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等，二者位于同主族，則C為Na，A為H；B、D屬于同主族，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，則D的質(zhì)子數(shù)為x+8，C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍，則：11+x+8=（1+x）×3，解得：x=8，即B為O、D為S，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等，二者位于同主族，則C為Na，A為H；B、D屬于同主族，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，則D的質(zhì)子數(shù)為x+8，C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍，則：11+x+8=（1+x）×3，解得：x=8，即B為O、D為S，
（1）根據(jù)分析可知A為H元素；C₂D為Na₂S，Na₂S為離子化合物，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，一個(gè)硫原子得到兩個(gè)電子，則用電子式表示Na₂S的形成過程為；
故答案為：H；；
（2）C₂B₂為Na₂O₂，A₂B為H₂O，Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，其電子式為；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：；2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，A、B、C、D的離子半徑大小為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺；
（4）利用元素單質(zhì)的置換反應(yīng)可說明得電子能力的強(qiáng)弱，如通過反應(yīng)H₂S+O₂═H₂O+S↓可證明O的得電子能力大于S，
故答案為：H₂S+O₂═H₂O+S↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉化學(xué)用語的使用來解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．