精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8g Na2O2中離子總數(shù)為0.4NA
B、標準狀況下，11.2L CCl4中的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子；
B．標況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
C．48g臭氧和氧氣中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；
D．鋁為3價金屬，2.7g鋁的物質的量為0.1mol，變成鋁離子時失去0.3mol電子．
解答： 解：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，離子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；
B．標況下四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質的量，故B錯誤；
C．48g氧氣和臭氧的混合物中含有48gO原子，含有氧原子的物質的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，故C正確；
D．2.7g鋁的物質的量為0.1mol，0.1mol鋁變成鋁離子失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下四氯化碳不是氣體、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A中只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為102，氫元素的質量分數(shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧的5倍．
（1）A的分子式為
 
．
（2）若A為酯類物質，在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質量相同的有機物，則A的結構簡式可能為
 
．
（3）若A為羧酸，可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C，符合這些條件的酯只有
 
種，請寫出其中一種酯的結構簡式：
 
．
（4）若A中有2個不同的含氧官能團，并含有2個甲基，不能發(fā)生消去反應的結構簡式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO4-+HCO3-═H2O+SO42-+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述錯誤的是（　�。�
A、從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質
B、電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C、電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣
D、在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質量等于陰極增加的質量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉有氫氣產生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
B、含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D、常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（　　）
A、將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO2
B、用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液一定不存在K+
C、利用一束強光照射明礬溶液，產生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解
D、向含X的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象，說明X中一定不含醛基

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作不能實現(xiàn)實驗目的是（　�。�
A．吸收易溶于水的氣體 B． 實驗室制取氨氣 C．配制銀氨溶液 D．實驗室制乙烯
      
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應：
2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．經過60s達到平衡，測得B物質的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�
A、用C的濃度變化表示該反應速率為2.4mol/L．min
B、若使容器變?yōu)?L，則C的物質的量一定增大
C、達到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=Q
D、若向容器再充入1mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
①電解質溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：
 
；
②電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡
 
（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：
 
；
b．若燈泡不亮，其理由為：
 
．
（2）原電池原理的應用之一是可以設計原電池．請利用反應“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是
 
，正極上發(fā)生反應的電極反應式
 
；若導線上轉移電子1.5mol，則溶解銅的質量是
 
．另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案