4.下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是( 。
A.原電池能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B.原電池的負(fù)極失電子,發(fā)生還原反應(yīng)
C.原電池工作時(shí),其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極
D.原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成

分析 原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電子由負(fù)極流向正極,且燃料電池的電極材料可均為惰性電極,以此來解答.

解答 解:A.原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,同時(shí)伴隨熱量產(chǎn)生,不能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,故A錯(cuò)誤;
B.原電池的負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.原電池工作時(shí),其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極,不能進(jìn)入溶液中,故C正確;
D.燃料電池的電極材料可均為惰性電極,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池,為高頻考點(diǎn),把握能量轉(zhuǎn)化、工作原理及燃料電池為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.實(shí)驗(yàn)室中電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

(1)如圖1所示:
①若C1、C2均為碳棒,寫出電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
②若C1為銅棒,C2為碳棒,則C1電極發(fā)生的現(xiàn)象為銅棒變細(xì)
③某同學(xué)用該裝置模擬工業(yè)電解精煉銅實(shí)驗(yàn),則C1為粗銅(填“精銅”或“粗銅”).
(2)某同學(xué)一不小心,將一段銅棒掉入CuSO4溶液中,仍然完成電解CuSO4溶液實(shí)驗(yàn),如圖2所示,C1、C2均為碳棒,發(fā)現(xiàn)銅棒A端變粗,B端變細(xì).
①請(qǐng)寫出C1發(fā)生的電極反應(yīng)式40H--4e-═O2↑+2H2O
②若標(biāo)況下C1產(chǎn)生3.36L氣體,則銅棒A端增重9.2g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.NaCl是一種基礎(chǔ)化工原料,通過電解飽和食鹽水可以制得NaOH、H2、Cl2.完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)氯原子的最外層電子排布式為3S23P5,氯離子核外有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.
(3)氯氣壓縮成為液氯屬于物理變化(選填“物理”“化學(xué)”).常用濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏,泄漏處會(huì)觀察到大量的白煙(NH4Cl),還生成一種無色無味的單質(zhì)氣體,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(4)氯氣可用來標(biāo)定碘水中碘單質(zhì)的含量:5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3.測(cè)定時(shí)可用氣體流量計(jì)準(zhǔn)確控制氯氣的體積,以淀粉做指示劑來指示反應(yīng)終點(diǎn),反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不變色.
用氯氣標(biāo)定一定體積碘水中碘單質(zhì)的濃度,進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄見表:
碘水的體積(mL)標(biāo)況下氯氣的體積(mL)
50056
50055
50057
則上述碘水中碘單質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L,假定碘水的實(shí)際濃度為1.02×10-3 mol/L,則實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為-1.96%(保留兩位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ•mol-1,下列說法正確的是(  )
A.2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B.1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,形成2 mol HF(g)的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol H2(g)和1 mol F2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量
D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是(  )
A.硫酸、純堿、石灰石B.氫硫酸、燒堿、綠礬
C.石炭酸、熟石膏、醋酸鈉D.磷酸、乙醇鈉、苛性鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.分析下列實(shí)例,根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),填寫下表.
實(shí)  例影響速率的因素如何影響
鮮牛奶變酸:28℃約4h,5℃約48h
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):粉狀比塊狀快
KClO3與MnO2混合共熱可快速產(chǎn)生O2
工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.汽油車在行駛過程中,熱能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能
B.炸藥發(fā)生爆炸時(shí)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能
C.炭燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能
D.柴草燃燒時(shí),部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在一定條件下的密閉容器中,存在如下平衡:CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H>0如果升高溫度,氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量將會(huì)( 。
A.減小B.增大C.不變D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示正反應(yīng)程度越大反應(yīng)進(jìn)行越完全,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值可能增大也可能減小.(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減。
(2)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:
①N2+3H2?2NH3       K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$
②$\frac{1}{3}$N2+H2?$\frac{2}{3}$NH3       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}(N{H}_{3})}{{c}^{\frac{1}{2}}({N}_{2})c({H}_{2})}$
③Fe+4H2O(g)?Fe3O4+4H2       K=$\frac{{c}^{4}({H}_{2})}{{c}^{4}({H}_{2}O)}$.

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