6．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定，需用的儀器有（　�。�
A．容量瓶B．分液漏斗C．干燥器D．滴定管

分析 測定硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止  ⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量，結(jié)合操作步驟判斷使用的儀器，以此解答該題．

解答 解：測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨、②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量、③加熱、④冷卻、⑤稱量、⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止、⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量，則所需儀器有：托盤天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、坩堝、干燥器、泥三角、三角架、藥匙、坩堝鉗，
題中只有干燥器符合．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定，題目難度不大，明確操作步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某物質(zhì)的球棍模型如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為   
B．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)
C．該物質(zhì)既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，但不可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．該物質(zhì)不可以聚合成高分子物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”．工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如圖1：

已知：V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和（VO2）2SO4均為易溶物
回答下列問題：
（1）步驟①前，粉碎的目的是增大固液接觸面積，加快浸出速率，提高浸出率
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
（3）步驟③的變化過程可簡化為（HA表示有機(jī)萃取劑）：VOSO4 （水層）+2HA（有機(jī)層）?VOA2（有機(jī)層）+H2SO4（水層）
步驟③的操作名稱為萃取、分液
步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸使平衡向左移動(dòng)，使VOSO4進(jìn)入水層
（4）V2O5可用金屬（如Ca、Al）熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學(xué)方程式為3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3
（5）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖，電池放電時(shí)，左槽溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，寫出其電極反應(yīng)VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　�。�
A．用食醋除去熱水瓶中的水垢
B．用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C．向Al2（SO4）3溶液中加過量NaOH溶液，制Al（OH）3
D．向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2懸濁液，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖甲是一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池（采用新型電極材料，N2、H2為電極反應(yīng)物，HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液）；圖乙是利用甲裝置產(chǎn)生的電能在鐵上鍍銅．
下列說法中正確的是（　　）
A．通入H2-極與圖乙中的銅電極相連
B．電池工作一段時(shí)間后，溶液pH減少1
C．當(dāng)消耗0.025molN2時(shí)，則鐵電極增重1.6g
D．通入N2-端的電極反應(yīng)式為：N2+8H++6e-═2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的値，下列說法正確的是（　�。�
A．0．lmol的Na2O2含陰陽離子總數(shù)為0.4NA
B．32g硫與足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后其原子總數(shù)為2NA
D．1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個(gè)H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是（　�。�
A．B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CHCH2CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：


已知：R-OH$→_{△}^{SOCl_{2}}$R-Cl結(jié)合題給信息，完成下列問題：
（1）下列說法不正確的是AD
A．化合物A能與碳酸氫鈉反應(yīng)           B．化合物B到C的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
C．化合物G到H的反應(yīng)為加成反應(yīng)       D．化合物C屬于酚類物質(zhì)
（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是
（3）F+Y→G的化學(xué)方程式是．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
I．分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；
II．分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
III．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)．
（5）已知：$→_{Pd/C}^{H_{2}}$．化合物  是合成抗癌藥物美法
倫的中間體，請寫出以 和 為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任
用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L．

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