3.為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2
(2)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量,某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
①氯化鐵溶液;②氯化亞鐵溶液;③硫氰化鉀溶液;
④苯酚溶液;⑤品紅溶液;⑥酸性高錳酸鉀溶液.
Ⅰ.若Cl2過(guò)量:取適量D中溶液滴加至盛有②(填序號(hào))試劑的試管內(nèi),再加入③或④(填序號(hào))試劑,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液呈血紅色或紫色.
Ⅱ.若SO2過(guò)量:取適量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥(填序號(hào))試劑的試管內(nèi),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色褪去為無(wú)色,加熱后又變?yōu)榧t色或溶液變成無(wú)色.
(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?相同(填“相同”或“不相同”).若裝置D裝的是鐵粉,通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為產(chǎn)生棕色的煙.
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol/L的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl.
(4)若由元素S和O組成-2價(jià)的酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為4:3,當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式:S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+

分析 (1)由裝置圖可知,A裝置產(chǎn)生的氣體為二氧化硫;
(2)Ⅰ、氯氣過(guò)量可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣的氧化性,結(jié)合亞鐵離子被氧化為鐵離子后,加入硫氰酸鉀溶液會(huì)變紅色證明;
Ⅱ、二氧化硫過(guò)量可以依據(jù)二氧化硫具有漂白性或還原性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和選擇試劑驗(yàn)證;
(3)①二氧化硫具有漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成HClO,HClO具有漂白性;氯氣與鐵粉反應(yīng)生成棕色煙氯化鐵;
②通入足量的氯氣,碘完全反應(yīng),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目計(jì)算I元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià),確定產(chǎn)物,據(jù)此書(shū)寫(xiě);(4)由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比4:3,則N(S):N(O)=$\frac{4}{32}$:$\frac{3}{16}$=2:3,則X為S2O32-,含S2O32-的溶液與氯氣反應(yīng),有淡黃色沉淀生成,該淡黃色沉淀為S,上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且沉淀加鹽酸不溶解,說(shuō)明生成SO42-,根據(jù)氧化還原反應(yīng),氯氣被還原為氯離子,據(jù)此書(shū)寫(xiě).

解答 解:(1)由裝置圖可知,B裝置氣體生成后通入飽和食鹽水中,說(shuō)明是氯氣的發(fā)生裝置,通過(guò)食鹽水除去氣體中的氯化氫氣體,所以A裝置產(chǎn)生的氣體為二氧化硫,二氧化硫是易溶于水的氣體,通過(guò)F通入水防止倒吸;
故答案為:SO2;
(2)Ⅰ、為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過(guò)量,若Cl2過(guò)量,取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液,試劑的試管內(nèi),再加入硫氰化鉀溶液會(huì)變血紅色,或加入苯酚溶液變紫色,證明氯氣氧化亞鐵離子;
故答案為:②;③或④;溶液呈血紅色或紫色;
Ⅱ、若SO2過(guò)量,取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中或酸性高錳酸鉀溶液,試管中現(xiàn)象為紅色褪去,加熱又恢復(fù)紅色或溶液變成無(wú)色;
故答案為:⑤或⑥;紅色褪去為無(wú)色,加熱后又變?yōu)榧t色或溶液變成無(wú)色;
(3)①二氧化硫具有漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成HClO,HClO具有漂白性,故通入二氧化硫與通入氯氣,裝置A中的品紅溶液都褪色;氯氣與鐵粉反應(yīng)生成棕色煙氯化鐵;
故答案為:相同;產(chǎn)生棕色的煙;
②裝置B中裝有5.0mL 1.0mol•L-1的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子,故I元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為$\frac{5.0×1{0}^{-2}mol}{0.005L×1mol/L}$=5,故氧化產(chǎn)物為HIO3,氯氣被還原為HCl,反應(yīng)方程式為:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3;
故答案為:5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl;
(4)由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比4:3,則N(S):N(O)=$\frac{4}{32}$:$\frac{3}{16}$=2:3,則X為S2O32-,含S2O32-的溶液與氯氣反應(yīng),有淡黃色沉淀生成,該淡黃色沉淀為S,上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且沉淀加鹽酸不溶解,說(shuō)明生成SO42-,根據(jù)氧化還原反應(yīng),氯氣被還原為氯離子,反應(yīng)離子方程式為:H2O+S2O32-+Cl2=S↓+SO42-+2Cl-+2H+;
故答案為:S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的制備、對(duì)裝置的理解與分析、氧化還原反應(yīng)、氯氣與二氧化硫的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等,難度中等,(1)中④注意根據(jù)電子注意判斷I元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià),是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查.

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