【題目】下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄,已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+
序號 | a | b | 現(xiàn)象 | |
1 | 2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2) | 3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9) | 溶液變綠色(含Cr3+) | |
2 | 2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8) | 3滴飽和Na2SO3溶液 | 溶液沒有明顯變化 | |
3 | 2 mL飽和Na2SO3溶液 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液變黃色 | |
4 | 2 mL蒸餾水 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液變成淺橙色 |
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-
B. 實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同
C. 向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色
D. 實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響
【答案】C
【解析】
由4個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果對比可知,K2Cr2O7與Na2SO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),在堿性條件下不發(fā)生氧化還原反應(yīng);由平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+可知,溶液的堿性增強(qiáng),平衡正向移動(dòng),以此分析。
A. 實(shí)驗(yàn)1中K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),Na2SO3被氧化為Na2SO4,K2Cr2O7被還原為Cr3+,溶液呈綠色,故A正確;
B. 實(shí)驗(yàn)1、2中的a溶液中都存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+,故溶液中所含的離子種類相同,故B正確;
C.Na2SO3溶液呈堿性,滴加3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液,平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+向正向移動(dòng),溶液呈黃色;若向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸,則在酸性條件下,K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液變綠色,故C錯(cuò)誤;
D. 實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3相比,b溶液相同,a為等體積的蒸餾水,溶液由黃色變成淺橙色,顏色反而加深,故可排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響,故D正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
B.高聚物的單體可以通過乙烯和HCl加成制得
C.(CH3)2CH﹣CH=CH﹣C(CH3)3與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2,2,5﹣三甲基己烷
D.完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物(以任意質(zhì)量比混合),生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也增加
B.金屬鋁的冶煉流程為:
C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕,但加熱反應(yīng)劇烈
D.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器里,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。下列條件不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
A.2υ正(B)=υ逆(C)
B.該體系的密度不隨時(shí)間而變化
C.該體系的溫度不隨時(shí)間而變化
D.1molA的化學(xué)鍵斷裂,同時(shí)1molC的化學(xué)鍵也斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的n(NH3)∶n(O2)=1∶1
B.反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向體系中充入O2,將提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若向體系中充入稀有氣體,速率增大
D.當(dāng)v正(NH3):v正(NO)=1∶1時(shí),說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是( )
A.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B.常溫下,的溶液中,下列離子一定能大量共存:K+、Cl-、NO3-、Fe2+
C.清洗鍋爐時(shí)先用純堿溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s) + CO32-(aq)CaCO3(s) + SO42-(aq)
D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2+ + Al3+ + SO42- + OH- = BaSO4↓+ Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=﹣Q1kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=﹣Q2kJmol﹣1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=﹣Q3kJmol﹣1
常溫下,取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為( )
A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;r、t、u 是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol/L的v溶液中: = 1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑:W>Y>Z>X
B. W,Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點(diǎn): Y> W
C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵
D. v能抑制水的電離,u能促進(jìn)水的電離
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