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6．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性，下面的物質有光學活性：發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是（　�。�
A．與甲酸發(fā)生酯化反應B．與新制的氫氧化銅作用
C．與銀氨溶液作用D．在催化劑存在下與H2作用

分析 某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，結合官能團的變化分析碳原子連接的不同基團即可解答．

解答 解：A．與甲酸發(fā)生酯化反應，-CH2OH生成HCOOCH2-，反應后生成的物質中C原子仍連接4個不同的原子或原子團，具有光學活性，故A不選；
B．與新制的氫氧化銅作用，-CHO與氫氧化銅溶液反應生成-COONa，仍具有手性碳原子，故B不選；
C．與甲酸發(fā)生酯化反應，-CH2OH生成HCOOCH2-，反應后生成的物質中C原子仍連接4個不同的原子或原子團，具有光學活性，故C不選；
D．在催化劑存在下與H2作用，醛基被還原生成羥基，則反應后生成的物質中C原子上連接兩個相同的-CH2OH原子團，不具有光學活性，故D選．
故選D．

點評 本題以手性碳考查有機物的結構與性質，為高考常見題型和高頻考點，注意把握醛、酯、醇的性質是解答的關鍵，注意體會官能團與性質的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CO32-
B．0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．由水電離產生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
D．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于有機化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．石油分餾是物理變化，可獲得汽油、煤油、柴油等產品
B．C4H9Cl、C4H8Cl2的同分異構體種類分別有4種、9種（不含立體異構）
C．淀粉和纖維素水解的最終產物不同
D．由乙酸生成乙酸乙酯屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面關于硅的敘述中，正確的是（　　）
A．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在
B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
C．硅的活潑性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應
D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的變化．

請回答下列問題．
（1）C、D、H 三種物質的化學式為：CFe2O3、DNaAlO2、H（NH4）2SO4．
（2）工業(yè)上以B為原料冶煉相應金屬單質的化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O．溶液G與過量稀氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）請描述如何檢驗鹽H中的陽離子：取樣，加入堿，加熱，在試管口以濕潤紅色石蕊試紙檢驗，變藍色，說明存在銨根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1 NA
B．7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4 NA
C．標準狀況下，44.8 L HF所含分子數(shù)為2 NA
D．標準狀況下，80 gSO3中所含的原子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機物結構或性質說法正確的是（　　）
A．乙烯的結構式為CH2=CH2
B．CH2Cl2屬于正四面體的空間結構
C．乙炔是含碳量最高的烴
D．正戊烷分子中所有碳原子一定不在同一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據下列實驗及其現(xiàn)象，所得出的結論正確的是（　�。�
實驗現(xiàn)象結論
A用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞S
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO32-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質），某小組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4．

己知：CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有氧化性．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫化學式），濾液B所含金屬陽離子為Fe2+、Fe3+．
（2）反應①的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾液B進行“漂汰”的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復2～3次．
（4）反應②的化學反應方程式是4Ce（OH）3+O2+4H2O=4Ce（OH）4．
（5）稀土元素的提純，還可采用萃取法．己知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液萃取出來，過程表示為Ce2（SO4）3（水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+3H2SO4（水層），用分液漏斗 （填主要儀器）分液的到CeT3（有機層），再加入H2SO4獲得較純凈的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進行，使Ce3+進入水層．
（6）用滴定法測定制得的Ce2（SO4）3產品純度．
稱取Ce（OH）4樣品→加酸溶解→用FeSO4溶液滴定
若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得Ce（OH）4產品的質量分數(shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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