Question

1．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C、D、H 三種物質(zhì)的化學(xué)式為：CFe₂O₃、DNaAlO₂、H（NH₄）₂SO₄．
（2）工業(yè)上以B為原料冶煉相應(yīng)金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）請(qǐng)描述如何檢驗(yàn)鹽H中的陽(yáng)離子：取樣，加入堿，加熱，在試管口以濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)色，說(shuō)明存在銨根離子．

Answer 1

分析 A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為Al₂（SO₄）₃溶液，沉淀F為Al₂O₃和Fe₂O₃；將沉淀F溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中，Al₂O₃能與氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)e₂O₃與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是Fe₂O₃，溶液D是NaAlO₂溶液，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，溶液G中加入過(guò)量的氨水得到沉淀E為Al（OH）₃，H為（NH₄）₂SO₄，Al（OH）₃與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO₂，將Al（OH）₃加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知C為Fe₂O₃，D為NaAlO₂，H為（NH₄）₂SO₄，故答案為：Fe₂O₃；NaAlO₂；（NH₄）₂SO₄；
（2）工業(yè)用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，溶液G中含有鋁離子，鋁離子與過(guò)量稀氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）H為（NH₄）₂SO₄，檢驗(yàn)其含有的銨根離子方法為：取樣，加入堿，加熱，在試管口以濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)色，說(shuō)明存在銨根離子，
故答案為：取樣，加入堿，加熱，在試管口以濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)色，說(shuō)明存在銨根離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的分離與提純方法綜合應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，完成此類(lèi)題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．