(1)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成,整個過程的總熱效應(yīng)相同.試運用蓋斯定律回答下列問題:
已知:C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H1=-Q1 kJ?mol-1,
C2H5OH(g)═C2H5OH(l);△H2=-Q2 kJ?mol-1;
H2O(g)═H2O(l);△H3=-Q3 kJ?mol-1
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個過程中放出的熱量為
 
kJ.(用Q1、Q2、Q3表示)
(2)丙烷是一種優(yōu)良的燃料,近年來已經(jīng)研制出丙烷(C3H8)燃料電池,該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
考點:用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)電源新型電池
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題
分析:(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式,結(jié)合蓋斯定律計算得到熱化學(xué)方程式;
(2)丙烷燃料電池,該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣再正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),注意電解質(zhì)溶液為酸溶液的環(huán)境.
解答: 解:(1)①C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H1=-Q1 kJ/mol,
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2 kJ/mol,
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-Q3 kJ/mol,
依據(jù)蓋斯定律:①-②+3×③得到:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H1=-(Q1-Q2+3Q3)kJ/mol,
若使23g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量為0.5mol,完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個過程中放出的熱量為(0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 )KJ,
故答案為:0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3;
(2)丙烷燃料電池,該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,燃料丙烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20 H+,
故答案為:C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20 H+
點評:本題考查了熱化學(xué)方程式及其電極反應(yīng)式知識,蓋斯定律的運用,電極反應(yīng)書寫方法是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列是一種常見樹酯的合成路線.
(1)判斷該合成樹脂中
 
(填“存在”或“不存在”)存在碳碳雙鍵.
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 

(3)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B
 
,D
 

(4)兩分子C可以脫去2分子水,形成一種環(huán)狀化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有
 
種.
①能使FeCl3溶液顯紫色;②苯環(huán)上有兩個取代基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)對于Ag2S(s)?2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達(dá)式為:Ksp(Ag2S)=
 

(2)下列說法中不正確的是
 
(填序號).
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小;
②一般地,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的;
③對于Fe(OH)3(s)?Fe(OH)3(aq)?Fe3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡;
④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO32-好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大;
⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀更完全.
(3)常溫下FeS飽和溶液中Ksp=c(Fe2+)?c(S2-)=8.1×10-17.已知FeS飽和溶液中c(H+)和c(S2-)之間存在以下限量關(guān)系:c2(H+)?c(S2-)=1.0×10-22,為了使溶液里c(Fe2+)達(dá)到1mol?L-1,現(xiàn)將適量的FeS投入其飽和溶液中.應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)=
 
 mol?L-1.(保留3位有效數(shù)字)

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在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):
CO2(g)+C(s)??2CO(g)△H>0,起始通入2molCO,達(dá)到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度、百分含量(填“不變”“增大”“減小”)及平衡如何變化(填“正移”“逆移”“不移動”):
(1)增加C,平衡
 
,c(CO)
 

(2)減小密閉容器的體積,保持溫度不變,則平衡
 
,c(CO2
 

(3)通入N2,保持密閉容器的體積和溫度不變,則平衡
 
,c(CO2
 

(4)保持密閉容器的體積不變,升高溫度,則平衡
 
,c(CO)
 

(5)恒壓通入N2,CO2的百分含量
 

(6)恒壓再通入2molCO,CO2的百分含量
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,下列敘述正確的是(  )
A、向Ag2CrO4的濁液中加入AgNO3溶液,Ag2CrO4的Ksp減小
B、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴加入到含Cl-和CrO42-濃度均為0.001 mol?L-1的溶液中,則先產(chǎn)生AgCl沉淀
C、飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
D、該溫度下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),且在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水②100mL0.3mol?L-1 AgNO3溶液③100mL0.1mol?L-1 MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時,此時c(Ag+)由大到小的順序為
 
(填序號),溶液②中c(Cl-)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

完成下列熱化學(xué)方程式(化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等)的書寫:
(1)已知:2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s);△H=-169kJ?mol-1,
C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1,
Cu(s)+O2(g)=CuO(s);△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方程式是:
 

(2)以甲烷、空氣為反應(yīng)物,KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池,則負(fù)極反應(yīng)式為:
 

(3)無水AlCl3瓶蓋打開有白霧,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)“鎂-次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置.

(1)寫出下列儀器的名稱:
a.
 
 b.
 
 c.
 

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有
 
.(填序號)
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是
 
,將儀器補充完整后進(jìn)行實驗,冷凝水由
 
(填f或g)口通入.
(4)現(xiàn)需配制1mol?L-1 NaCl溶液100mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.
①圖中的錯誤是
 
.除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的儀器有:
 

②根據(jù)計算得知,所需稱量NaCl 的質(zhì)量為
 
g.
③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
 

A.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,洗滌液均注入容量瓶
B.將稱好的氯化鈉固體放入燒杯中,再加入適量蒸餾水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氯化鈉溶液注入100mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(5)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響(填:增大、減少、或無影響)
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液,對所配溶液濃度的影響:
 
;
②定容時,俯視刻度線,對所配溶液濃度的影響:
 
;
(6)若該NaCl溶液的密度是1.17g?cm-3則該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

(7)取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,將等體積的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1的K2CrO4溶液混合,下列說法正確的是(  )
A、恰好形成Ag2CrO4飽和溶液
B、能析出Ag2CrO4沉淀
C、不能析出Ag2CrO4沉淀
D、無法確定能否析出Ag2CrO4沉淀

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