Question

在密閉容器中進行下列反應：
CO₂（g）+C（s）??2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動”）：
（1）增加C，平衡

 

，c（CO）

 

．
（2）減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡

 

，c（CO₂）

 

．
（3）通入N₂，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡

 

，c（CO₂）

 

．
（4）保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡

 

，c（CO）

 

（5）恒壓通入N₂，CO₂的百分含量

 

（6）恒壓再通入2molCO，CO₂的百分含量

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：根據(jù)平衡移動的原理，增加反應物濃度平衡正向移動，改變固體或純液體的量平衡不移動，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，恒壓通CO可以用等效平衡的思想解決，據(jù)此答題；

解答： 解：（1）因為C為固體，所以增加C，平衡不移動，一氧化碳的濃度不變，故答案為：不移動，不變；
（2）由于該反應是氣體體積增大的反應，所以減小密閉容器的體積，保持溫度不變，壓強增大，平衡逆向移動，二氧化碳的濃度增大，故答案為：逆移；增大；
（3）通入N₂，保持密閉容器的體積和溫度不變，參加反應的各物質(zhì)的濃度都不變，所以平衡不移動，二氧化碳的濃度不變，故答案為：不移；不變；
（4）由于該反應是吸熱反應，升高溫度，則平衡向正反應方向移動，一氧化碳的濃度增大，故答案為：正移；增大；
（5）恒壓通入N₂，則容器體積增大，相當于減壓，平衡正向移動，CO₂的百分含量減小，故答案為：減��；
（6）恒壓再通入2molCO，平衡時則可以形成與原平衡為等效平衡的體系，所以CO₂的百分含量不變，故答案為：不變；

點評：本題主要考查了影響平衡移動的外界因素，以及平衡移動后有關(guān)物理量的變化情況，難度不大，注重基礎知識的應用．