【題目】請(qǐng)根據(jù)要求填空:

(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,不僅有物質(zhì)的變化,還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。

將4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),經(jīng)2 min達(dá)到平衡時(shí),PCl5為0.40 mol。

①在0~2 min 內(nèi),用Cl2 表示的反應(yīng)速率為:v(Cl2)=_____ mol·L-l·min-1

②達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率為___________________

③如果再通入1.0 mol Cl2,相同溫度下重新達(dá)到平衡時(shí),PCl5的物質(zhì)的量________________。(填標(biāo)號(hào))

A.增大 B.減小 C.不變

【答案】 CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1 0.02 10% A

【解析】試題分析(1)根據(jù)圖示,1molCO2(g)與1mol H2(g)反應(yīng),生成1mol CO(g) 1mol H2O(g)放出41 kJ的能量;(2)利用“三段式”計(jì)算

解析:根據(jù)圖示,1molCO2(g)與1mol H2(g)反應(yīng),生成1mol CO(g) 1mol H2O(g)放出41 kJ的能量,該反應(yīng)熱化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1;

(2)

①在0~2min內(nèi),用Cl2表示的反應(yīng)速率為:v(Cl2)= 0.02 mol·L-l·min-1;②達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率為 ③如果再通入1.0molCl2,平衡正向移動(dòng)PCl5的物質(zhì)的量增大,選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液,混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液的pH=12

B. b點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

D. d點(diǎn)處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制 1mol/L NaOH 溶液240mL,

(1)實(shí)驗(yàn)操作中用天平稱量________g NaOH 固體;

(2)容量瓶在使用前的操作是________________________

(3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,所配溶液的濃度偏大的是_________。

①稱量氫氧化鈉固體的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。

②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。

溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶。

在轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯。

定容時(shí)俯視刻度線。

搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線。

(4)取配制的 1mol/L NaOH 溶液10 mL,再稀釋成 100 m L,再?gòu)闹腥〕?/span> 10 mL,這 10 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

(5)取配制的1mol/L NaOH 溶液10 mL,加入足量的氧化鋁充分反應(yīng)(溶液體積保持不變),得到的溶液的濃度為_____________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3含量。已知鋁土礦主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下

1固體B的主要用途有寫(xiě)出1條即可________________。

2步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ; ;

步中,生成氫氧化鋁的化學(xué)方程式是

3將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。保留一位小數(shù)

4工業(yè)上制取AlCl3Al2O3CCl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗05 mol 單質(zhì),轉(zhuǎn)移1 mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知溶液中可發(fā)生反應(yīng):2FeBr2+Br2=2FeBr3,現(xiàn)向100mLFeBr2溶液中通入3.36LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol1

B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol1

C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol1

D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),c(R)隨時(shí)間變化如圖下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 25 ℃時(shí),0~30 min內(nèi),R的分解平均速度為0.033 mol·L1·min1

B. 對(duì)比30 ℃10 ℃曲線50 min時(shí),R的分解百分率相等

C. 對(duì)比30 ℃25 ℃曲線,0~50 min內(nèi),能說(shuō)明R的分解平均速度隨溫度升高而增大

D. 對(duì)比30 ℃10 ℃曲線,在同一時(shí)刻能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2NA個(gè)原子

D. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,并判斷下列說(shuō)法和做法,其中不科學(xué)的是(  )

A. 甲為小蘇打,乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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