16．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是AE；屬于電解質(zhì)的是CFI；屬于非電解質(zhì)的是DGH；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是ABE．
A．汞　B．氯氣C．CaO　D．SO2　E．鹽酸　F．氯化鈉　G．乙醇H．蔗糖I．氫氧化鋇．

分析 當(dāng)物質(zhì)中有自由移動(dòng)的離子或電子時(shí)，則物質(zhì)能導(dǎo)電；
電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．據(jù)此分析．

解答 解：A．汞是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
B．氯氣不能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
C．氧化鈣在熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)；
D．二氧化硫不能導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
E．鹽酸溶液能導(dǎo)電，但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
F．氯化鈉溶液和熔融的氯化鈉都能導(dǎo)電，所以氯化鈉屬于電解質(zhì)，但是NaCl固體不導(dǎo)電；
G．乙醇不能導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
H．蔗糖不能導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
I．氫氧化鋇不能導(dǎo)電，但在水溶液中和熔融狀態(tài)下完全電離而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
故答案為：AE；CFI；DGH；ABE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、物質(zhì)的導(dǎo)電性，解答該類概念性題目，應(yīng)對(duì)概念十分清晰．抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)必須能完全電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：
海藻$\stackrel{曬干灼燒}{→}$海藻灰$\stackrel{浸泡}{→}$海藻灰懸濁液$\stackrel{①}{→}$

（1）寫(xiě)出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①過(guò)濾；③萃�。�
（2）提取碘的過(guò)程中可供選擇的有機(jī)溶劑是B
A．汽油、酒精    B．四氯化碳、汽油    C．醋酸、酒精
（3）為完成以上①、③兩步操作，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是漏斗、分液漏斗．
（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾．指出如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①溫度計(jì)插入的位置錯(cuò)誤，②冷卻水的流向錯(cuò)誤，③缺少沸石，④缺少石棉網(wǎng)

（5）為便于控制蒸餾時(shí)的溫度，操作時(shí)使用水浴加熱，最后晶體碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．Na與Al混合物共1mol與足量的水充分反應(yīng)．（已知：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）
（1）當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2最多．
（2）當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為9：1（或3：7）時(shí)，混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積為13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水證明氫氧化鋁溶于氨水
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現(xiàn)白色沉淀．酸性：H2CO3＞H2SiO3
D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比
SO32-的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
B．可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子
D．熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴．流程如圖1：

（1）操作Ⅰ的名稱是萃取分液，所用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯；需要選擇的試劑是c（填序號(hào)）．
a．乙醇        b．苯        c．四氯化碳       d．裂化汽油
（2）通氯氣反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）證明SO42-完全沉淀的方法是靜置向上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則證明SO42-已沉淀完全．
（4）CaO用來(lái)調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由表中數(shù)據(jù)可知，理論上應(yīng)控制pH范圍是11.0＜pH＜12.2．
開(kāi)始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)
Mg2+pH=9.6pH=11.0
Ca2+pH=12.2c（OH-）=1.8mol/L
（5）操作Ⅱ用圖2所示操作不能實(shí)現(xiàn)（填“能”或“不能”）．原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl（用化學(xué)方程式解釋）．
（6）工業(yè)上用惰性電極電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂來(lái)冶煉鎂，不能直接電解氯化鎂溶液的原因是Mg2++2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（用離子方程式表示）．
（7）在探究Mg（OH）2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后濁液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl電離出的NH4+與OH?結(jié)合成弱電解質(zhì)一水合氨，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．完成下列填空：
（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量；氮原子最外層電子有2種不同的能量，有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（2）NH3可以作制冷劑，是因?yàn)榘币滓夯�，液態(tài)氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降；NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＜，＞”或“=”）
（3）寫(xiě)出一個(gè)能比較氮、氧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)：氣態(tài)H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于氣態(tài)NH3；
研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義．NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（l）+Q（Q＞0）
（4）寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{7}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（N{O}_{2}）{c}^{8}（N{H}_{3}）}$，大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有C（填編號(hào)）；
A．增壓B．增加NH3的濃度C．降溫D．及時(shí)移走產(chǎn)物
（5）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．（填編號(hào)）
A．c（NO2）：c（NO3）=3：4                  B.6v正（NO2）=7v逆（N2）
C．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（6）某溫度下，在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：v（NH3）=0.25mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．滌綸廣泛應(yīng)用于衣料和裝飾材料．合成滌綸的反應(yīng)如下：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$滌綸+（2n-1）H2O下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．對(duì)苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
C．1 mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2n mol NaOH
D．滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫(xiě)出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①Fe2O3、②電能、③熱能、④SO2、⑤H2SO4．
（2）接觸室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫(xiě)出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.39噸．
（4）吸收塔中用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，理由是用水吸收易形成酸霧，不利于SO3的吸收．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想．廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料、冶煉金屬的原料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）．

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