Question

14．Ⅰ．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如表系列實驗：

實驗 序號	反應溫 度/℃	Na2S2O3溶液		稀硫酸		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V₁=10.0，V₂=10.0，V₃=0．
（2）下列有關該實驗的敘述正確的是A（填字母）．
A．實驗前，應先用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字，襯在錐形瓶底部，實驗中記錄反應開始到產生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時間
B．該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計
C．實驗時，應先將量取的Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液混合，然后置于相應溫度的熱水浴中反應，記錄每組反應所需時間
（3）實驗過程中為什么不用測量一定時間內放出SO₂氣體的量來表示該反應的化學反應速率的大�。縎O₂易溶于水，無法準確測量其體積．
Ⅱ．已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間的變化趨勢如圖2所示．
（4）25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為0.05mol/（L•min）．
（5）根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應的速率隨溫度升高而增大：25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響，而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；
（2）A、在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字做參照物，更有利于準確記錄反應時間的長短；
B、該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計和秒表；
C．實驗時，應先將量取的量取的Na₂S₂O₃溶液置于相應溫度的熱水浴中后，然后迅速倒入H₂SO₄溶液，記錄每組反應所需時間；
（3）二氧化硫易溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫．
Ⅱ．（4）根據(jù)化學反應速率的公式V=$\frac{△c}{△t}$計算；
（5）由圖象數(shù)據(jù)可以得出，用不同初始濃度，不同溫度下的平均速率的大小來說明．

解答 解：Ⅰ．（1）實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響；而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na₂S₂O₃溶液的量相同，故V₁=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V₂=10.0mL，加入水的體積相等，故V₃=0，
故答案為：溫度；10.0；10.0；0；
（2）A、在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字做參照物，更有利于準確記錄反應時間的長短，故A正確；
B、該實驗需要量取溶液的體積、稱量反應體系的溫度和記錄溶液變渾濁的時間，故所需的計量儀器有量筒、溫度計和秒表，故B錯誤；
C．實驗時，應先將量取的量取的Na₂S₂O₃溶液置于相應溫度的熱水浴中后，然后迅速倒入H₂SO₄溶液，記錄每組反應所需時間，而不能先混合后進行水浴加熱，故C錯誤；
故答案為：A；
（3）二氧化硫易溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，故無法準確測量其體積，
故答案為：SO₂易溶于水，無法準確測量其體積；
Ⅱ．（4）化學反應速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2.2mol/L-1.9mol/L}{6min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（5）因25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大，
故答案為：25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

點評 本題考查對影響反應速率的因素的探究實驗，應注意的是在探究一個對反應速率的影響因素的時候，應保持其他的影響因素一致，注重了基礎知識的考查，本題難度中等．