5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)為 NA
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C．在含1mol氫氧化鐵的膠體中，膠粒數(shù)目為NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

分析 A、標況下乙醇為液態(tài)；
B、求出銨根離子的物質的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含10個電子；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，而1mol銨根離子中含10個電子，故0.1mol銨根離子中含NA個電子，故B正確；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氫氧化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A和B是具有相同碳原子數(shù)的一氯代物，A～I轉換關系如圖所示：

已知醛類物質可以被氧化成酸，而酮類則無此性質．
根據(jù)框圖回答下列問題：
（1）B的結構簡式是．
（2）反應③的產(chǎn)物是．
（3）上述轉換中屬于消去反應的是①②（填寫反應序號）．
屬于取代反應的是④⑦⑧（填寫反應序號）．
屬于加聚反應的是③
屬于氧化反應的是⑤⑥
（4）圖中與A互為同分異構體的是B（填化合物代號）．圖中化合物中帶有含氧官能團有EFGHI（填化合物代號）．
（5）A轉化為C的化學方程式是CH3CH2CH2Cl$→_{醇}^{氫氧化鈉}$CH3CH=CH2+HCl．
（6）⑧的反應類型為醇和酸之間的酯化反應，則I的結構簡式是CH3CH2COOCH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．最外層有4個電子的原子都是非金屬原子
B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44
C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結構
D．同主族金屬的原子，半徑越大，熔點越高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于物質分類的說法正確的是（　�。�
A．CO2、NO2均為酸性氧化物B．石英、水玻璃均為純凈物
C．NaCl、BaSO4均為強電解質D．燒堿、純堿均為堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得：101kPa時，H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，CH4的燃燒熱為890.3kJ•mol-1．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向等物質的量濃度的兩種一元酸的鈉鹽溶液中，分別通入少量的二氧化碳氣體，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2O═NaHCO3+HA；2NaB+CO2+H2O═Na2CO3+2HB；則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關系是（　�。�
A．HA較強B．HB較強C．兩者一樣D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同周期的A、B、D三種元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，則下列判斷錯誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞DH3B．原子半徑A＞B＞D
C．非金屬性A＞B＞DD．陰離子還原性B2-＞A-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的基礎材料．制備多晶硅必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）是一種可燃，易與水反應的氣體，當前制備高純硅的主要方法是在一定條件下以三氯甲硅烷為原料用氫氣還原，其生產(chǎn)流程如圖所示：

物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
（1）①流化床反應器中主要反應的化學方程式是Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
在生成的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾．
②整個制備過程中必須保證無水無氧．SiHCl3遇H2O劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出該反應的化學方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑．
③H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是O2與SiHCl3、H2混合可能引起爆炸．
（2）該工藝流程可循環(huán)利用的物質是H2和HCl．
（3）Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，用水玻璃可制得高純度SiO2．取少量水玻璃于試管中，逐滴加入飽和NH4Cl溶液，振蕩．觀察到的實驗現(xiàn)象是試管中有白色膠狀沉淀生成，有刺激性氣味氣體生成．
（4）電弧爐中制得的粗硅中含有副產(chǎn)物SiC，已知其中Si和SiC的物質的量之比為2：1，
制取粗硅時的化學方程式是3SiO2+7C═2Si+SiC+6CO↑，
若在反應中生成了2.8g Si，則轉移電子數(shù)為0.6NA或3.612×1023．

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