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17．常溫下，向等物質的量濃度的兩種一元酸的鈉鹽溶液中，分別通入少量的二氧化碳氣體，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2O═NaHCO3+HA；2NaB+CO2+H2O═Na2CO3+2HB；則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關系是（　�。�
A．HA較強B．HB較強C．兩者一樣D．無法比較

分析 根據(jù)強酸制取弱酸知，等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaA、NaB）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，說明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，說明HB的酸性小于碳酸氫根離子，據(jù)此分析．

解答 解：等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaA、NaB）溶液中分別通入適量的CO2，
發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，說明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，即酸性：H2CO3＞HB＞HCO3 -，
2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，說明HB的酸性小于碳酸氫根離子，即酸性：HCO3 -＞HB，
綜上可知酸性：H2CO3＞HA＞HCO3 -＞HB，所以HA較強，
故選A．

點評 本題考查了酸性強弱的判斷，明確強酸制取弱酸的原理是解本題關鍵，題目難度不大，側重于考查學生對基本原理的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應．

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是：（CH3）2C═C（CH3）2．
（2）框圖中①、③、⑥屬于加成反應．
（3）C的結構簡式是．
（4）寫出由D→E的化學方程式；；寫出由E-F的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應可以表示為：

利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應，以烴A與苯為原料合成某個復雜分子L（相對質量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應分別形成H和G．

請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給物質A命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出反應類型：F→G酯化反應，I→J還原反應．
（3）寫出反應C→D的化學方程式：．
寫出反應F→H的化學方程式：．
（4）物質L的結構簡式為：．
（5）F有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體共有21種．
i．能發(fā)生水解反應       
ii．能發(fā)生銀鏡反應
寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的物質的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)為 NA
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C．在含1mol氫氧化鐵的膠體中，膠粒數(shù)目為NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制250mL濃度均為0.1mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液備用．配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、細口瓶、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
②在錐形瓶中加入10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液，在25.00mL堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1mol•L-1的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl溶液重復上述②～④的操作．
（2）結果分析：20℃時NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH、H3PO4溶液的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①20℃時，三種酸從強到弱的順序是鹽酸＞磷酸＞醋酸；
②醋酸恰好中和時pH≈8的原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
③你認為前述的步驟中，NaOH溶液滴定磷酸是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．標準狀況下aL氨氣溶于1000g 水中，所得氨水密度為b g/mL，則該氨水的物質的量濃度為（　　）
A．$\frac{ab}{22400}$mol•L-1B．$\frac{ab}{22400+17a}$mol•L-1
C．$\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L-1D．$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作能達到預期實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A比較金屬性：Mg＞Al往盛同濃度同體積的鹽酸的兩試管中分別加入Mg條和Al粉
B證明Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C比較氧化性：Fe3+＞I-往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
D配制1.0mol/L的NaOH溶液稱取4g NaOH晶體溶于100mL蒸餾水中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．法國化學家格林尼亞因發(fā)明了格氏試劑，推動了有機化學合成的發(fā)展，于1912年獲得諾貝爾化學獎，留下了化學史上“浪子回頭金不換”的佳話．格氏試劑（鹵代烴基鎂）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（格氏試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成指定結構的醇：
+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$
現(xiàn)以某烴X（分子式C4H8）為原料合成的有機物J（分子式C10H16O4），合成線路如下：

已知：
①烴X為鏈狀結構，與HBr反應只生成一種產物A
②G的分子式為C8H16，核磁共振氫譜有三個吸收峰
③有機物J分子具有六元環(huán)的結構
請按要求填空：
（1）X的結構簡式是CH3CH=CHCH3；
（2）F名稱為3，4-二甲基-3-己醇，由C+D→E的反應類型是加成反應．
（3）寫出A生成B的化學反應方程式，
（4）寫出I生成J的化學反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組用如圖1所示裝置對SO2與BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液反應進行探究 （夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

（1）B裝置的作用是吸收裝置A中產生的H2SO4酸霧．
（2）實驗過程中C、D均出現(xiàn)白色沉淀．實驗結束后分別向C、D中加入足量稀鹽酸，白色沉淀均不溶解．C、D試管中的白色沉淀的化學式是BaSO4．
（3）小組同學進一步探究C中出現(xiàn)白色沉淀的原因，獲得的實驗數(shù)據(jù)如圖2、3所示．
請結合化學用語分別解釋圖1、2中pH下降的原因．
圖2中pH下降的原因：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-．
圖3中pH下降的原因：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+．
（4）依據(jù)以上實驗獲得的結論，小組同學進一步推斷D中產生白色沉淀的原因可能是酸性條件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-，可以證明其推斷的實驗方案是在排除O2干擾前提下，向盛有等體積0.1 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的洗氣瓶D中通入SO2，
若出現(xiàn)白色沉淀，則證明酸性條件下NO3-氧化了SO2，反之則說明原D洗氣瓶中沉淀的出現(xiàn)是O2氧化SO2所致．．
（5）小組同學又進一步設計了如下實驗方案：通過相應的實驗手段監(jiān)測并獲得SO2通入Ba（NO3）2溶液后，產生白色沉淀過程中NO3-濃度隨時間變化情況的曲線．小組同學設計此實驗方案想進一步探究的實驗問題可能是若NO3-和O2均參與反應，則相同條件下二者氧化SO2的能力或反應速率的差異等．

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