17．常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鈉鹽溶液中，分別通入少量的二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O═NaHCO3+HA；2NaB+CO2+H2O═Na2CO3+2HB；則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關(guān)系是（　�。�
A．HA較強(qiáng)B．HB較強(qiáng)C．兩者一樣D．無法比較

分析 根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaA、NaB）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，說明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，說明HB的酸性小于碳酸氫根離子，據(jù)此分析．

解答 解：等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaA、NaB）溶液中分別通入適量的CO2，
發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，說明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，即酸性：H2CO3＞HB＞HCO3 -，
2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，說明HB的酸性小于碳酸氫根離子，即酸性：HCO3 -＞HB，
綜上可知酸性：H2CO3＞HA＞HCO3 -＞HB，所以HA較強(qiáng)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)酸制取弱酸的原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基本原理的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：（CH3）2C═C（CH3）2．
（2）框圖中①、③、⑥屬于加成反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）寫出由D→E的化學(xué)方程式；；寫出由E-F的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：

利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個(gè)復(fù)雜分子L（相對(duì)質(zhì)量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出反應(yīng)類型：F→G酯化反應(yīng)，I→J還原反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：．
寫出反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式：．
（4）物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有21種．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)       
ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)為 NA
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C．在含1mol氫氧化鐵的膠體中，膠粒數(shù)目為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制250mL濃度均為0.1mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液備用．配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、細(xì)口瓶、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
②在錐形瓶中加入10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液，在25.00mL堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液．
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1mol•L-1的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl溶液重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH、H3PO4溶液的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是鹽酸＞磷酸＞醋酸；
②醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
③你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH溶液滴定磷酸是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨氣溶于1000g 水中，所得氨水密度為b g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ab}{22400}$mol•L-1B．$\frac{ab}{22400+17a}$mol•L-1
C．$\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L-1D．$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A比較金屬性：Mg＞Al往盛同濃度同體積的鹽酸的兩試管中分別加入Mg條和Al粉
B證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C比較氧化性：Fe3+＞I-往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
D配制1.0mol/L的NaOH溶液稱取4g NaOH晶體溶于100mL蒸餾水中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．法國(guó)化學(xué)家格林尼亞因發(fā)明了格氏試劑，推動(dòng)了有機(jī)化學(xué)合成的發(fā)展，于1912年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，留下了化學(xué)史上“浪子回頭金不換”的佳話．格氏試劑（鹵代烴基鎂）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（格氏試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成指定結(jié)構(gòu)的醇：
+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$
現(xiàn)以某烴X（分子式C4H8）為原料合成的有機(jī)物J（分子式C10H16O4），合成線路如下：

已知：
①烴X為鏈狀結(jié)構(gòu)，與HBr反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物A
②G的分子式為C8H16，核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰
③有機(jī)物J分子具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)
請(qǐng)按要求填空：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCH3；
（2）F名稱為3，4-二甲基-3-己醇，由C+D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）寫出A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式，
（4）寫出I生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖1所示裝置對(duì)SO2與BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)進(jìn)行探究 （夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

（1）B裝置的作用是吸收裝置A中產(chǎn)生的H2SO4酸霧．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中C、D均出現(xiàn)白色沉淀．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分別向C、D中加入足量稀鹽酸，白色沉淀均不溶解．C、D試管中的白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4．
（3）小組同學(xué)進(jìn)一步探究C中出現(xiàn)白色沉淀的原因，獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2、3所示．
請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語分別解釋圖1、2中pH下降的原因．
圖2中pH下降的原因：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-．
圖3中pH下降的原因：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+．
（4）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)獲得的結(jié)論，小組同學(xué)進(jìn)一步推斷D中產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是酸性條件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-，可以證明其推斷的實(shí)驗(yàn)方案是在排除O2干擾前提下，向盛有等體積0.1 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的洗氣瓶D中通入SO2，
若出現(xiàn)白色沉淀，則證明酸性條件下NO3-氧化了SO2，反之則說明原D洗氣瓶中沉淀的出現(xiàn)是O2氧化SO2所致．．
（5）小組同學(xué)又進(jìn)一步設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：通過相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)手段監(jiān)測(cè)并獲得SO2通入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀過程中NO3-濃度隨時(shí)間變化情況的曲線．小組同學(xué)設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)方案想進(jìn)一步探究的實(shí)驗(yàn)問題可能是若NO3-和O2均參與反應(yīng)，則相同條件下二者氧化SO2的能力或反應(yīng)速率的差異等．

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