20．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．CO2、NO2均為酸性氧化物B．石英、水玻璃均為純凈物
C．NaCl、BaSO4均為強電解質(zhì)D．燒堿、純堿均為堿

分析 A．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，且無元素化合價的變化，NO2不是酸性氧化物；
B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；
C．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)；
D．燒堿是堿，純堿為鹽．

解答 解：A．CO2為酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化氮不符合酸性氧化物的定義，故A錯誤；
B．石英為純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，故B錯誤；
C．NaCl屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，為強電解質(zhì)，BaSO4固體在熔融狀態(tài)下，完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C正確；
D．燒堿為氫氧化鈉屬于堿，純堿是碳酸鈉固體，是由鈉離子和碳酸根離子組成的，屬于鹽，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，掌握相關(guān)概念是解答關(guān)鍵就，注意概念的內(nèi)涵和外延，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實驗報告如表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖潜容^反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積（或測定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時間的長短）可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用（或催化劑）的影響．
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入B．
A．硫酸鉀  B．硫酸錳  C．氯化錳  D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（　　）
A．R為ⅤA族元素
B．R的氫化物的水溶液屬于強酸
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1
D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：

利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個復(fù)雜分子L（相對質(zhì)量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出反應(yīng)類型：F→G酯化反應(yīng)，I→J還原反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：．
寫出反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式：．
（4）物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有21種．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)       
ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)是過渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C的最外層有五種運動狀態(tài)的電子；E的價電子排布式為3s23p5；F是第四周期未成對電子最多的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：AO    FCr
（2）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符號表示）．
四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是NaOH＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4（寫化學(xué)式）．
（3）C、D、E對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定由強到弱的順序是HCl＞H2S＞PH3．（寫化學(xué)式）
（4）DA3分子的立體構(gòu)型是平面正三角形，與DA3互為等電子體的離子有：NO3-（寫一個）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)為 NA
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C．在含1mol氫氧化鐵的膠體中，膠粒數(shù)目為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習小組利用手持技術(shù)探究強堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制250mL濃度均為0.1mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液備用．配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、細口瓶、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
②在錐形瓶中加入10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液，在25.00mL堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1mol•L-1的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl溶液重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：20℃時NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH、H3PO4溶液的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①20℃時，三種酸從強到弱的順序是鹽酸＞磷酸＞醋酸；
②醋酸恰好中和時pH≈8的原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
③你認為前述的步驟中，NaOH溶液滴定磷酸是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A比較金屬性：Mg＞Al往盛同濃度同體積的鹽酸的兩試管中分別加入Mg條和Al粉
B證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C比較氧化性：Fe3+＞I-往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
D配制1.0mol/L的NaOH溶液稱取4g NaOH晶體溶于100mL蒸餾水中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述和離子方程式都正確的是（　�。�
A．向一定量的Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量，反應(yīng)的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向適量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+
D．高錳酸鉀酸化要用硫酸而不能用鹽酸，其原因是用鹽酸酸化會發(fā)生反應(yīng)：10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O

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同步練習冊答案