Question

下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�

	A．	鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)
	B．	鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
	C．	硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)
	D．	硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：

離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A、鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液，都強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)；

B、Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，都是活潑金屬與氫離子的反應(yīng)；

C、硝酸分別與Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液反應(yīng)，離子方程式都是氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；

D、硫酸分別與NaOH溶液是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)而B(niǎo)a（OH）₂溶液生成難溶的鹽．

解答：

解：A、鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液，都強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，離子方程式均為：H⁺+OH^﹣=H₂O，故A不選；

B、Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，都是活潑金屬與氫離子的反應(yīng)，離子方程式均為：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，故B不選；

C、硝酸分別與Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液反應(yīng)，離子方程式都是氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式均為2H⁺+CO₃^2﹣=H₂O+CO₂↑，故C不選；

D、硫酸分別與NaOH溶液是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)而B(niǎo)a（OH）₂溶液生成難溶的鹽，前者的離子方程式為：H⁺+OH^﹣=H₂O，后者為2H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═2H₂O+BaSO₄↓，故D選；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．