2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子為NA
C．1mol H3O+含質子數(shù)為10 NA
D．1mol Na2O2混合物中含陰離子的數(shù)目為NA

分析 A、銅離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)；
C、H3O+中含11個質子；
D、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成．

解答 解：A、銅離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銅離子的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、H3O+中含11個質子，故1mol中含11mol質子即11NA個，故C錯誤；
D、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含1mol陰離子即NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A、B、C位于同一周期，A元素基態(tài)原子最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，C元素基態(tài)原子核外有3對成對電子；D的是所在周期中原子半徑最大的一種元素．C和D可形成核外電子排布相同的簡單離子，DE、FC為電子數(shù)相同的離子晶體．G原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題（答題時，用對應的元素符號表示）：A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，DE的晶格能小于（填“大于”、“小于”或“等于”）FC的晶格能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至PH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
①2NO2?N2O4 （正反應為放熱反應）
②C（s）+CO2?2CO （正反應為吸熱反應）
③N2+3H2?2NH3 （正反應為放熱反應）
④H2S?H2+S（s）（正反應為吸熱反應）
A．①③B．②C．①②D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出下列離子方程式
①Na2O2與H2O的反應2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
②Na2CO3溶液中通足量的CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
③Al 和NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
④Al2O3和NaOH反應：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
⑤往AlCl3中加過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
⑦往NaAlO2中通入過量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．CO是一種有毒氣體，工業(yè)上可利用CO和H2在一定條件下合成有機燃料甲醇，實現(xiàn)變廢為寶，節(jié)約資源的目的．回答下列問題：
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
         ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
         ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
則表示CH3OH蒸汽燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-763.8kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下，按下表中的物質的量投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組序溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
CO（g）H2（g）CH3OH（g）CH3OH（g）
15002401
25001.42.80.6a
37500020.8
47500.81.61.2b
①按實驗2中的量投入容器，反應向正（填“正”或“逆”）方向進行，達到平衡時CO的轉化率為50%（保留一位小數(shù)）
②750℃，該反應的平衡常數(shù)K=1.56（保留兩位小數(shù)）
③已知750℃時，若實驗4在體積可變的恒壓密閉容器中反應，達到平衡時CO的體積分數(shù)為W%，相同條件下，若起始時容器中加入xmolCO、ymolH2和0.4molCH3OH氣體，達到平衡時，欲保持CO的體積分數(shù)仍為W%，則x、y應滿足的條件是x：y=1：2（用含x、y的式子表示）．
（3）利用甲醇通過如圖裝置電解精煉銅，請回答下列問題：

①應選粗銅作d電極的電極材料，C電極的名稱為陰極，X溶液為硫酸銅溶液；
②b電極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
③電解精煉過程中a電極附近溶液的pH會增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，汽車尾氣的治理已經(jīng)迫在眉睫．
（1）尾氣中的CO主要來自于汽油的不完全燃燒．
①有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol-1，簡述該設想能否實現(xiàn)否（填“是”或“否”）依據(jù)是：該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
②研究表明：反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為75%．
（2）用CO做燃料電池電解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極，轉移0.4mol e-后，斷開K．

①乙中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為7.28L．
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2所示，反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．
（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

（4）尾氣中的碳氫化合物，如甲烷，可以用來制備氫氣．其反應方程式為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強（總壓）的關系如圖4所示：
則p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2時M點的平衡常數(shù)KP=0.066（小數(shù)點后保留3位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下反應屬于加成反應的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色褪色
D．乙烯在催化劑作用下生成聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到7.8g沉淀，可能加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升？

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