Question

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：

（1）Y和W兩種元素的元素符號為Y________，W________。

（2）W2Z2的電子式為________________。

（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學式)。

②該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為___________。

③化合物WY3的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。

A．只含離子鍵 B．只含共價鍵 C．既含離子鍵又含共價鍵

④X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

Answer 1

【答案】N Na NH4NO3 NH4++OH NH3↑+H2O C 氧化劑

【解析】

由“Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可推得其為氧(O)；由“Y、Z為同周期的相鄰元素”，可確定Y為氮(N)；由“W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和”，可確定W為鈉(Na)；由“X、W同主族”、“Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子”，可確定X為氫(H)。

（1）通過以上推斷，可確定Y和W分別氮和鈉；

（2）W2Z2為Na2O2；

（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3；

②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時發(fā)生復分解反應；

③化合物WY3的化學式為NaN3，它由Na+和N3-構成；

④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應。

（1）通過分析，可確定Y和W分別氮和鈉。答案為：N；Na；

（2）W2Z2為Na2O2，電子式為。答案為；

（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3。答案為：NH4NO3；

②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH NH3↑+H2O。答案為：NH4++OH NH3↑+H2O；

③化合物WY3的化學式為NaN3，它由Na+和N3-構成，N3-中含有共價鍵。答案為：C；

④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反應中，水中的氫元素由+1價降低為0價，作氧化劑。答案為：氧化劑。