11．在25℃時(shí)，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離度大小的比較正確的是（　�。�
A．兩者相等B．前者比后者大11倍
C．后者是前者的108倍D．后者是前者的1011倍

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，NaOH是強(qiáng)堿、NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以NaOH抑制水電離、NaCN促進(jìn)水電離，前者水電離出c（OH-）=c（H+）=10-11 mol/L，后者水電離出c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，NaOH是強(qiáng)堿、NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以NaOH抑制水電離、NaCN促進(jìn)水電離，所以前者水電離程度小于后者；
前者水電離出c（OH-）=c（H+）=10-11 mol/L，后者水電離出c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10-3mol/L，所以后者水電離程度是前者的108倍，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解及水的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確影響水電離因素是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是計(jì)算堿溶液中水電離出的c（OH-），題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是（　�。�
A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)
B．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)
C．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)
D．28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．是酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過(guò)氧化氫的溶液中（密度為　1.1g/mL），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（假設(shè)溶液體積不變），回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為60mL；
（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為1min；
（3）反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$氣體所需要的時(shí)間為2min；
（4）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A；
（5）解釋反應(yīng)速率的變化原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小
（6）計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol•L-1，求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.087%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．t℃時(shí)，AgCl 的 Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲 線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在 t℃時(shí)，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4
B．在 t℃時(shí)，Ag2CrO4的 Ksp=1×10-1210-3
C．在飽和 Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)到X 點(diǎn)
D．在 t℃時(shí)，用 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 20mL 未知濃度的 KCl 溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，測(cè)HCl溶液的濃度，下列操作中正確的是（　�。�
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測(cè)HCl溶液潤(rùn)洗
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C．滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡
D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持相平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯）

反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃-55℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g．
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水
對(duì)硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
（1）儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁（或玻璃棒）緩緩注入燒杯并不斷攪拌．
（3）若實(shí)驗(yàn)后在三頸瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是：混酸未冷卻加入三頸瓶（或水浴溫度過(guò)高）導(dǎo)致反應(yīng)溫度過(guò)高而產(chǎn)生大量副產(chǎn)物或冷凝效果不佳導(dǎo)致濃硝酸、甲苯等反應(yīng)物揮發(fā)而降低一硝基甲苯產(chǎn)率．
（4）本實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、易于控制溫度．
（5）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：
混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有機(jī)混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{鄰對(duì)硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{無(wú)機(jī)混合物}\end{array}\right.$
操作1的名稱(chēng)是分液，操作2中不需要用到下列儀器中的de．（填序號(hào)）
a．冷凝管
b．酒精燈
c．溫度計(jì)
d．分液漏斗
e．蒸發(fā)皿
（6）本實(shí)驗(yàn)中鄰、對(duì)硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II
A酸性：HCl＞H2CO3非金屬性：Cl＞C
BK+、Ca2+、Mg2+ 的離子半徑依次減小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增強(qiáng)
C硬鋁是合金其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)低
D電鍍時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生還原反應(yīng)可在鐵的鍍件上鍍銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
（1）用小蘇打溶液除去CO2中的HCl：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
（3）用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）高爐煉鐵的主要反應(yīng)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案