11．有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明液，將此溶液分成兩份，向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．肯定有CO2和SO2B．可能有HBr、CO2
C．肯定沒有HBr、H2S、HClD．以上結(jié)論均不正確

分析 加入過量氯水后得到無色透明溶液，說明混合氣體中無H2S和HBr；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則說明其中肯定含有SO2，氯水中含有氯離子會(huì)與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能確定是否含有HCl，無法確定是否含有CO2．

解答 解：通入氯水得無色溶液，一定無H2S、HBr，因若有這兩種氣體會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，會(huì)看到渾濁或溶液顏色發(fā)生改變；
將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯氣氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀，但不能確定是否含有HCl，
因第一步反應(yīng)后溶液中已經(jīng)存在Cl-．CO2的存在不能確定，因二氧化碳與加入試劑不反應(yīng)．
A、CO2的存在不能確定，故A錯(cuò)誤；
B、HBr一定沒有，故B錯(cuò)誤；
C、HCl的存在不能確定，故C錯(cuò)誤；
D、故以上結(jié)論均不正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于常見氣體的性質(zhì)的考查，要注意加入試劑可能含有待檢驗(yàn)的成分，不能確定此氣體的存在，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子符號(hào)為：${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R
D．次氯酸的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的成分為次氯酸鈣，是純凈物
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理SO2和HCl廢氣
D．干燥Cl2可使干燥有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用括號(hào)內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（　　）
A．乙醇中的水（CaO、蒸餾）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
C．苯中的甲苯（Br2水、分液）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體卻有沉淀產(chǎn)生．則通入的氣體可能是（　　）
①CO2    ②NH3    ③N2       ④Cl2⑤O3⑥H2      ⑦NO2．
A．①②③④⑤B．全部C．②④⑤⑦D．①④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．元素周期表的一部分，按要求完成各小題．（9分）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦⑨
3①③⑤⑧⑩
4②④⑪
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ar，非金屬性最強(qiáng)的元素是F．（填元素符號(hào)）
（2）金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K+2H2O═2KOH+H2↑①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的NaOH（寫化學(xué)式）．
（3）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽A和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽B與水，寫出鹽B溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為：隨著氫氧化鈉的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．國(guó)慶期間，某同學(xué)旅游時(shí)發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時(shí)可以選用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組選用Fe（NO3）3溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．對(duì)此，該化學(xué)興趣小組對(duì)Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究：
【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設(shè)2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)3：Fe3+和酸性條件下的NO3-都能氧化Ag．
【驗(yàn)證假設(shè)】
（1）甲同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)1．
①他用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol） 晶體配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．需要稱取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶體，在配制過程中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必需100mL容量瓶、膠頭滴管；
②測(cè)得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為2，用離子方程式表示其原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
③將pH=2的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，靜置，觀察到銀鏡緩慢溶解，表面產(chǎn)生少量的無色小氣泡，該氣泡在液面上方遇空氣后變?yōu)榧t棕色，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．
④另取將pH=3的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，靜置，觀察到銀鏡幾乎不溶解，表面產(chǎn)生極少量的無色小氣泡．
⑤另取1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，靜置，觀察到銀鏡慢慢溶解，且溶液顏色加深變成棕色．查閱資料后得知，F(xiàn)e2+能與NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．
（2）乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)2．
分別用溶質(zhì)的濃度為分為1.5mol/L和0.15mol/L的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，放置一段時(shí)間，均幾乎看不出銀鏡溶解．乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象另有原因，請(qǐng)推測(cè)可能的原因可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng)，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀．
【思考與交流】根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)可能有什么不同？Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如下：NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{?}$NHCOOCH3+HO
已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度
乙酰苯胺114.3℃305℃微溶于冷水、易溶于熱水
苯胺-6℃184.4℃微溶于水
醋酸16.6℃118℃易溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器．
步驟2：控制溫度計(jì)讀數(shù)在105℃左右，小火加熱回流至反應(yīng)完全．
步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾（一種快速過濾方法）、洗滌，得到粗產(chǎn)品．
步驟4：將步驟3所得粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純后，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，所選儀器a的最佳規(guī)格是B（填序號(hào)）．
A.25mL      B.50mL       C.100mL       D.250mL
（2）實(shí)驗(yàn)中加入少許鋅粉的目的是防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用．
（3）步驟2中，控制溫度計(jì)讀數(shù)在105℃左右的原因是溫度過低不能蒸出反應(yīng)所生成的水或溫度過高未反應(yīng)的乙酸蒸出．
（4）判斷反應(yīng)已基本完全的方法為錐形瓶不再有水增加．
（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是冷卻后固體析出粘在瓶壁上不易處理．
（6）步驟4中粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶．
（7）本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)理  論  解  釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子半徑小于氧原子
B干冰的熔沸點(diǎn)低干冰為分子晶體
C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

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