6．將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體卻有沉淀產(chǎn)生．則通入的氣體可能是（　�。�
①CO2    ②NH3    ③N2       ④Cl2⑤O3⑥H2      ⑦NO2．
A．①②③④⑤B．全部C．②④⑤⑦D．①④⑤⑦

分析 亞硫酸酸性小于HCl，所以二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化為硫酸根離子，亞硫酸能和堿性氣體生成亞硫酸鹽，亞硫酸根離子能和氯化鋇發(fā)生復分解反應，繼續(xù)通入另一種氣體卻有沉淀產(chǎn)生，則該氣體具有強氧化性或堿性，據(jù)此分析解答．

解答 解：亞硫酸酸性小于HCl，所以二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化為硫酸根離子，亞硫酸能和堿性氣體生成亞硫酸鹽，亞硫酸根離子能和氯化鋇發(fā)生復分解反應，繼續(xù)通入另一種氣體卻有沉淀產(chǎn)生，則該氣體具有強氧化性或堿性，
氨氣屬于堿性氣體，氯氣、臭氧、二氧化氮的水溶液硝酸都具有強氧化性，所以這幾種氣體符合條件，
故選C．

點評 本題考查物質之間的反應，明確二氧化硫性質是解本題關鍵，注意二氧化硫和氯化鋇不反應，易錯選項是氨氣，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結構簡式如圖，則關于此有機物的說法正確的是（　�。�
A．可發(fā)生的反應類型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
B．該物質1mol與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為2mol
C．可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
D．該有機物屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．迷迭香酸是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，其結構如圖所示：
某同學設計了迷迭香酸的合成線路：

已知：①R、R′表示烴基或氫原子；
RCH2CHO+R′CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
②苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應．
（1）A的分子式為C7H6O3．
（2）C的結構簡式為．
（3）D、E反應的化學方程式為．
（4）與E互為同分異構體且同時滿足下列條件的有機物有4種． 任意寫出其中的一種的結構簡式、、、（任一種）．
要求：①苯環(huán)上共有四個取代基，且苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子；
②1mol該同分異構體分別與NaHCO3、NaOH反應時，最多消耗NaHCO3、NaOH的物質的量分別是1mol、4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機化學中取代反應的范疇很廣．下列反應不屬于取代反應范疇的是（　　）
A．
B．CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C．2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH3COOH+CH3OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$  CH3COOCH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物．

回答下列問題：
（1）有機化合物 A的分子式C3H2O，A能發(fā)生銀鏡反應，1molA在催化劑作用下能與3mol H2反應生成B，則A的結構簡式是HC≡C-CHO，由A生成B的反應類型是加成反應；
（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是；
（3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2．E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結構簡式是（其中兩種）（任意兩種）
②E在NaOH溶液中可轉變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）．1mol G與足量的 NaHCO3溶液反應可放出 44.8L CO2（標準狀況），由此確定E的結構簡式是
（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是，該反應的反應類型是取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明液，將此溶液分成兩份，向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則下列結論正確的是（　�。�
A．肯定有CO2和SO2B．可能有HBr、CO2
C．肯定沒有HBr、H2S、HClD．以上結論均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法正確的是
（1）該合金中銅與鎂的質量之比是16：3
（2）NO2和N2O4 的混合氣體的平均分子量為55.2  
（3）該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14mol/L
（4）得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）判斷滴定終點的現(xiàn)象：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為26.10ml．
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.15
第二次25.000.5630.30
第三次25.000.2026.35
①平均耗用鹽酸體積V=27.35mL
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度0.1046mol/l （計算結果取4位有效數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于反應速率的說法正確的是（　�。�
A．v=0.10 mol•L-1•s-1是指1 s內(nèi)某物質的物質的量濃度為0.10 mol•L-1
B．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯
C．化學反應速率只是對可逆反應才適用
D．根據(jù)反應速率的大小，可以知道反應進行的相對快慢

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