Question

6．已知某原電池中某一極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，則另一極的電極反應(yīng)式可能是（　�。�

• A． H₂-2e^-═2H⁺
• B． 2H⁺+2e^-═H₂
• C． Fe²⁺+2e^-═Fe
• D． 2Ag⁺+2e^-═2Ag

Answer 1

分析 已知某原電池中某一極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，說明為負(fù)極反應(yīng)，則正極反應(yīng)需要得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，且是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：已知某原電池中某一極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，說明為負(fù)極反應(yīng)，正極為還原反應(yīng)，
A．正極反應(yīng)是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．銅和氫離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．銅和亞鐵離子不發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D．銅和銀離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銀，另一極的電極反應(yīng)式可能是2Ag⁺+2e^-═2Ag，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理、電極反應(yīng)書寫、掌握原電池的反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．