Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳干電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　�。�

A．電池工作時，鋅失去電子

B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-

D．電池工作時，電子由正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極

Answer 1

A、根據(jù)電極反應(yīng)式Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知電池工作時，負(fù)極材料是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，故A正確；
B、反應(yīng)中，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn（OH）₂，Zn的化合價由0價變?yōu)?2價，每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少0.1mol×65g/mol=6.5g，故B正確；
C、正極材料為MnO₂，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Mn₂O₃，電極反應(yīng)式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-，故C正確；
D、電池工作時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故D錯誤．
故選D．