Question

X、Y、Z、R和W代表原子序數依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，下列說法正確的是（　�。�

• A、R元素最高價氧化物所對應的水化物具有兩性，但不會溶于稀氨水
• B、Y分別可與X和Z形成原子個數比為1：1的化合物，且形成的化合物晶體類型相同
• C、Y的氫化物分子間存在氫鍵，因此Y的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物的穩(wěn)定性
• D、原子半徑從小到大：X＜Y＜Z＜R＜W

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R和W代表原子序數依次增大的5種短周期元素，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Y與W同主族，則W為S元素；W元素與X元素可以形成18電子的分子，則X為H元素；X與Z同主族，Z原子序數大于氧，則Z為Na；由原子序數可知R處于第三周期，R元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，則R為Al，據此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R和W代表原子序數依次增大的5種短周期元素，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Y與W同主族，則W為S元素；W元素與X元素可以形成18電子的分子，則X為H元素；X與Z同主族，Z原子序數大于氧，則Z為Na；由原子序數可知R處于第三周期，R元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，則R為Al．
A．R元素最高價氧化物所對應的水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，能溶于強堿但不溶于弱堿，所以不溶于稀氨水，故A正確；
B．Y分別與X和Z形成原子個數比為1：1的化合物為H₂O₂、Na₂O₂，過氧化氫屬于共價化合物，過氧化鈉屬于離子化合物，故B錯誤；
C．非金屬性O＞S，故水的穩(wěn)定性比硫化氫的強，與氫鍵無關，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，所以元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：H＜O＜S＜Al＜Na，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意氫鍵只影響物理性質不影響化學性質，氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關，與氫鍵無關，為易錯點．